Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях: 1) H3PO3 + HgCl2 + H2O

Алгоритм метода электронно-ионного баланса на примере р. 1:
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H3PO3 → H3PO4
Hg2+ → Hg

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
H3PO3 → H3PO4
в обеих частях уравнения 1атом P и 3 атома Н, но слева есть 3 атома О, а справа 4.
В нейтральной среде есть молекулы воды H2O.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
Во второй полуреакции:
Hg2+ → Hg
число атомов Hg уравнено.

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
слева 0, справа +2, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
H3PO3 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
Hg2+ → Hg
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
Hg2+ + 2ē → Hg
Hg2+ получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) 2ē перешли от H3PO3 к Hg2+, поэтому есть эл. баланс. Сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
Hg2+ + 2ē → Hg
_____________________________________
H3PO3 + Н2О + Hg2+ → H3PO4 + 2Н+ + Hg

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + 2HCl

Таким же образом уравняйте вторую реакцию.

Мен бала кезымде аланга шыгып доп ойнап достарыммен журушы едім маган ол кездер оте кызыкты бызде кызыкты ойындар жетерлыктей коп еді біз архан тартыспактыда ойнаушы едік маган ол оте кызык ойындардын быры еды мен 1 сыныпка келгенымде де ойындар ойнауды токтаьпадым быз мысык пен тышкан ойынын жане доппен артурлы ойындар ойнаушы едык мен ол кездерды оте катты сагынамын