Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций): MnSO4 + Na2SO4 + H2O

250

471

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kseniacаt

Другие предметы

4,6(73 оценок)

1) Первым делом «растворяем то, что растворяется», иначе говоря, растворимые соединения разбиваем на анионы и катионы:
Mn2+ + SO42- + 2Na+ + SO42- + Cl2 + H2O → MnO2 + Na+ + Cl- + 2H+ + SO42-

или: Mn2+ + 2SO42- + 2Na+ + Cl2 + H2O → MnO2 + Na+ +Cl- + 2H+ + SO42-

2) Определим с.о. элементов: Mn меняется с +2 на +4, Cl меняется с 0 на -1.

3) Определим среду нашей ОВР. Молекулы H2O в левой части реакции говорят нам, что среда нейтральная.

4) Записываем две полуреакции:
Mn+2 → MnO2
Cl2 → Cl-

5) Уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов:

Mn+2 → MnO2
Слева нет О. В нейтральной среде есть молекулы воды, а в продуктах - ионы водорода, ими и воспользуемся: слева добавим 2Н2О (4Н+2О), а справа добавим 4Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды, получим:
Mn+2 + 2Н2О → MnO2 + 4Н+

Cl2 → Cl-
Слева 2 ат. Cl, справа один, добавим коэф. 2:
Cl2 → 2Cl-

6) Затем считаем суммарный заряд в левой и правой части полуреакции и по разнице считаем электроны, участвующие в каждой полуреакции:
Mn+2 + 2Н2О → MnO2 + 4Н+
слева +2, справа +4, суммарный заряд повышается на 2, значит, Mn+2 отдает 2 е-, т.е. действует как восстановитель, а полуреакция - окисление:
Mn+2 + 2Н2О - 2е- → MnO2 + 4Н+

Cl2 → 2Cl-
слева 0, справа -2, суммарный заряд понижается на 2, значит, Cl2 получает 2 е-, т.е. действует как окислитель, а полуреакция - восстановление:
Cl2 + 2е- → 2Cl-

В первой полуреакции отданы 2е-,а во второй получены 2е-, остается сложить между собой их левые части, а потом правые части, получаем ионное уравнение:
Mn+2 + 2Н2О + Cl2 → MnO2 + 4Н+ + 2Cl-

Или в молекулярном виде:
MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O → MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4

Artuom1111

Другие предметы

4,7(33 оценок)

это икона "Троица" Андрея Рублева

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.