При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода

290

319

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

екатерина699

Другие предметы

4,4(75 оценок)

Уравнение горения уксусной (этановой) кислоты:
СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г)
Судя по тому, что даны положительные значения всех теплот образования, это не ΔНºƒ, а Qºƒ.
По закону Гесса, молярная теплота хим. реакции:
Qºх.р. = ΣQºƒ прод. – ΣQºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) Qºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Qº = 2Qº(СО2) + 2Qºƒ(Н2О) – Qºƒ(СН3СООН) = 2 ∙ 393,5 + 2 ∙ 241,8 – 484,2 = 786,4 кДж/моль.
При сгорании 1 моль СН3СООН выделяется 786,4 кДж теплоты, а по условию выделилось 235,9 кДж, следовательно,
n(СН3СООН) = 235,9/786,4 = 0,3 моль
В соответствии с уравнением реакции, 0,3 моль СН3СООН прореагировали с 0,6 моль О2, при этом в избытке остались:
n(О2) = PV/RT = 104,1 кПа ∙ 10,0 л / (8,314 кПа∙л/моль∙К ∙ 313К) = 0,4 моль
След., исходная смесь содержала 0,3 моль СН3СООН (М=60 г/моль) и 0,6+0,4=1,0 моль О2 (М=32 г/моль).
m=n ∙ M
m(СН3СООН) = 0,3 моль ∙ 60 г/моль = 18 г
m(О2) = 1,0 моль ∙ 32 г/моль = 32 г
ω(СН3СООН) = m(СН3СООН)/m(смеси) = 18 г / (18+32) г = 0,36 (или 36%)
ω(О2) = m(О2)/m(смеси) = 32 г / (18+32) г = 0,64 (или 64%)

12VikaSmirnova34

Другие предметы

4,6(30 оценок)

оченнн красывый

Объяснение:

Давай ты мне потпишышся а я тебе

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.