Вычислить изменение энтропии реакции Fe2О3 + 2Al → 2Fe + Al2О3 + 124,7 кДж , если ΔG°ƒ(Al2O3) = 236,8 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –167 кДж/моль.

126

215

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vikohkaice

Другие предметы

4,4(18 оценок)

ΔG° = ΔН° – ТΔS
Изменение энтропии хим. реакции
ΔSх.р. = (ΔН°х.р. – ΔG°х.р.) / T
ΔG°х.р. = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) ΔGºƒ простых вещ-в (Al, Fe) = 0.
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = 236,8 – ( –167) = 403,8 кДж/моль
ΔН°х.р. = – Q = –124,7 кДж/моль
Т=298 К (25°С + 273)
ΔS°х.р. = (–124,7 – (403,8)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –1773,49 Дж/(моль∙К)

Такое резкое снижение энтропии может быть при превращении очень большого кол-ва газа в тв. в-во, но никак не при реакции между тв. (или жидкими) веществами. Оно получилось из-за того, что в задании значения ΔG° и ΔН° взяты произвольно и не имеют никакого отношения к действительным.
По авторитетному справочнику Равделя и Мищенко, ΔG°ƒ(Al2O3) = –1582,27 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –740,34 кДж/моль.
По нему же ΔН°ƒ(Al2O3) = –1675,69 кДж/моль, ΔН°ƒ(Fe2O3) = –822,16 кДж/моль, отсюда
ΔН° этой реакции = –853,53 кДж/моль.

Правильное решение:
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = –1582,27 – (–740,34) = –841,93 кДж/моль
ΔН°х.р. = –853,53 кДж/моль
ΔSх.р. = (–853,53 – (–841,93)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –38,93 Дж/(моль∙К)

Eo4G

Другие предметы

4,5(45 оценок)

1. Чудесная,удивительная,

поразительная, восхитительная

2. удивляет, поражает, восхищает,

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.