Регистрация Спросить otvet5GPT
Facegga
Есть ответ 👍

Составить термохимическое уравнение разложения перманганата калия при нагревании.

260
273
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Gohanhik
Gohanhik
4,8(14 оценок)
2KMnO4(к) → K2MnO4(к) + MnO2(к) + O2(г)
ΔНº х.р. = ΣΔНºобр. прод. – ΣΔНºобр. исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºобр. простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºобр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНº = [ΔНºобр. K2MnO4(к) + ΔНºобр. MnO2(к)] – 2 ΔНºобр. KMnO4(к) = [(–1180) + (–521,49)] – 2 ∙ (–828,89) = –43,71 кДж
2KMnO4(к) → K2MnO4(к) + MnO2(к) + O2(г), ΔНº – 43,71 кДж ,
или 2KMnO4(к) → K2MnO4(к) + MnO2(к) + O2(г) + 43,71 кДж
Полученное значение ΔНº противоречит факту - термическое разложение перманганата требует постоянного нагрева, т.е. реакция эндотермическая, а из расчета выходит ΔНº <0 - экзо-.
Этому есть объяснение. Дело в том, что разложение KMnO4 идёт не по реакции, описываемой в учебниках. Известно, что вместо диоксида марганца MnO2 получается фаза переменного состава, содержащая калий:
KMnO4 → (1-x)/(2-x)K2MnO4 + 1/(2-x)KxMnO2 + 1/(2-x)O2
Так что наряду с манганатом K2MnO4 здесь получается нестехиометрическое соединение на основе MnO2, содержащее ионы К+. Поэтому рассчитать ΔНº этой реакции не представляется возможным. Можно его найти калориметрически, по формулам Q=mCΔT И ΔНº=–Q/n(KMnO4).
toroshinaalena
toroshinaalena
4,5(9 оценок)

30 отриманий 3 раза в день

30 секунд планка 3 раза в день

35 раз пресс 3 раза в день

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS