По табличным данным вычислить ΔGº реакции и определить ее принципиальную возможность осуществления при стандартных
102
500
Ответы на вопрос:
ΔGº=ΔНº – ТΔSº
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в (см. в начале темы)
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(ж) – [ΔНºƒ SО2(г) + 2ΔНºƒ H2S(г)] = 2∙(–285,83) – [–296,9 – 2∙(–20,6)] = –315,96 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = [2Sºƒ Н20(ж) + 2Sºƒ S(к)] – [Sºƒ SО2(г) + 2Sºƒ H2S(г)] = [2∙69,95 + 2∙31,92] – [248,07 – 2∙205,7] = – 455,73 Дж/К
ΔGº= –315,96 – 298 ∙ (– 455,73)/1000 = –180,15 кДж < 0 - реакция термодинамически возможна при ст. усл.
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в (см. в начале темы)
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(ж) – [ΔНºƒ SО2(г) + 2ΔНºƒ H2S(г)] = 2∙(–285,83) – [–296,9 – 2∙(–20,6)] = –315,96 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = [2Sºƒ Н20(ж) + 2Sºƒ S(к)] – [Sºƒ SО2(г) + 2Sºƒ H2S(г)] = [2∙69,95 + 2∙31,92] – [248,07 – 2∙205,7] = – 455,73 Дж/К
ΔGº= –315,96 – 298 ∙ (– 455,73)/1000 = –180,15 кДж < 0 - реакция термодинамически возможна при ст. усл.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Kiss45602.07.2022 15:01
-
Катрина228Беккер22.08.2020 03:24
-
SuPeRGaMeRDGRST05.10.2020 04:32
-
мамаеб22802.06.2023 10:37
-
Аня27654111.01.2021 12:35
-
rozhkoff31.12.2021 08:43
-
mika18306.06.2021 19:09
-
20444805.01.2023 00:31
-
w0bneir31.01.2023 01:20
-
лисичка2345608.03.2022 02:19
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.