При какой температуре наступит равновесие в системе: 4НCl(г) + О2(г) ⇆ 2Н2О(г) + Cl2(г) , ∆Hº = – 114,42 кДж. Хлор или кислород
143
371
Ответы на вопрос:
ΔG° = ΔН° – ТΔS°/1000
Равновесие наступит при ΔG=0, т.е. при Т=1000ΔН°/ ΔS°
ΔS° = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔS°= 2Sºƒ(Сl2,г) + 2Sºƒ(Н2О,г) – 4Sºƒ(НС1,г) – Sºƒ(О2,г)
ΔS°= 2 ∙ 222,98 + 2 ∙ 188,72 – 4 ∙ 186,79 – 205,04 = – 128,8 Дж/(моль∙К)
Травн. =1000 ∙ (–114,42) / (– 128,8) = 888,35 К = 615,2°С
Равновесие наступит при ΔG=0, т.е. при Т=1000ΔН°/ ΔS°
ΔS° = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔS°= 2Sºƒ(Сl2,г) + 2Sºƒ(Н2О,г) – 4Sºƒ(НС1,г) – Sºƒ(О2,г)
ΔS°= 2 ∙ 222,98 + 2 ∙ 188,72 – 4 ∙ 186,79 – 205,04 = – 128,8 Дж/(моль∙К)
Травн. =1000 ∙ (–114,42) / (– 128,8) = 888,35 К = 615,2°С
Равновесие наступит в системе при Т равн. = 1000∙∆H/∆S
∆H = – 114,42 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº = (Sº Cl2(г) + 2Sº Н2О(г)) – (Sº О2(г) + 4Sº НCl(г))
ΔSº = (222,98 + 2 ∙ 188,72) – (205,04 + 4 ∙ 186,79) = – 351,78 Дж/(моль∙К)
Т равн. = 1000∙∆H/∆S = 325,3 К (52,1°С)
ΔGº = ΔНº – ТΔSº
При ΔGº < 0 возможна прямая реакция, а при ΔGº > 0 - обратная.
∆Hº < 0 , ΔSº < 0, поэтому –ТΔSº >0,
поэтому для данной реакции в выражении для ΔGº:
∆Hº - отриц. составляющая (–), а –ТΔSº - положит. составляющая (+).
Чем больше (–) по ср. с (+), тем возможнее протекание прямой реакции, а чем больше (+) по ср. с (–), тем спонтаннее обратная реакция.
При Т = Т равн. ∆Hº = –ТΔSº , т.е. (–) = (+) и ΔGº =0 - система в равновесии, поэтому при 325,3 К (52,1°С) окислительные возможности хлора и кислорода равны.
При Т > Т равн. значение –ТΔSº больше значения ∆Hº , т.е. (+) > (–) и ΔGº > 0 - возможна обратная реакция, т.е. при Т > 325,3 К (52,1°С) хлор является более сильным окислителем, чем кислород.
При Т < Т равн. значение –ТΔSº меньше значения ∆Hº , т.е. (+) < (–) и ΔGº < 0 - возможна прямая реакция, т.е. при Т < 325,3 К (52,1°С) кислород является более сильным окислителем, чем хлор.
∆H = – 114,42 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº = (Sº Cl2(г) + 2Sº Н2О(г)) – (Sº О2(г) + 4Sº НCl(г))
ΔSº = (222,98 + 2 ∙ 188,72) – (205,04 + 4 ∙ 186,79) = – 351,78 Дж/(моль∙К)
Т равн. = 1000∙∆H/∆S = 325,3 К (52,1°С)
ΔGº = ΔНº – ТΔSº
При ΔGº < 0 возможна прямая реакция, а при ΔGº > 0 - обратная.
∆Hº < 0 , ΔSº < 0, поэтому –ТΔSº >0,
поэтому для данной реакции в выражении для ΔGº:
∆Hº - отриц. составляющая (–), а –ТΔSº - положит. составляющая (+).
Чем больше (–) по ср. с (+), тем возможнее протекание прямой реакции, а чем больше (+) по ср. с (–), тем спонтаннее обратная реакция.
При Т = Т равн. ∆Hº = –ТΔSº , т.е. (–) = (+) и ΔGº =0 - система в равновесии, поэтому при 325,3 К (52,1°С) окислительные возможности хлора и кислорода равны.
При Т > Т равн. значение –ТΔSº больше значения ∆Hº , т.е. (+) > (–) и ΔGº > 0 - возможна обратная реакция, т.е. при Т > 325,3 К (52,1°С) хлор является более сильным окислителем, чем кислород.
При Т < Т равн. значение –ТΔSº меньше значения ∆Hº , т.е. (+) < (–) и ΔGº < 0 - возможна прямая реакция, т.е. при Т < 325,3 К (52,1°С) кислород является более сильным окислителем, чем хлор.
В1-ый день прошёл одну часть пути, тогда во 2-ой день он прошёл 1 * 2 = 2 (части) пути, и в 3-ий день он прошёл тоже 1* 2 = 2 (части) 1) 1 + 2 + 2 = 5 (частей) пути составляют 900 (км) 2) 900 : 5 = 180 (км) прошёл теплоход в 1-ый день 3) 180 * 2 = 360 (км) прошёл во- 2-ой день 4) 180 * 2 = 360(км) ответ: 180км - в1-ый день, по 360км - во 2-ой и в 3-ий день. объяснение: так как вопрос в задан - в каждый из этих дней, то необходимо узнать путь в 1, 2, 3 день. поэтому читаем условие так: во второй день в 2 раза больше и в третий день в 2 раза больше.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Zhansiya1518.06.2023 12:33
-
ворона111116.05.2021 15:54
-
Grundyy28.02.2022 13:23
-
RownBitter09.07.2022 23:30
-
elen7207.04.2020 06:25
-
Maria12016330.03.2023 22:56
-
котёнок13007.05.2021 18:25
-
andreywwwoooandrey08.04.2022 10:23
-
pavelmishulski20.01.2020 16:20
-
ivanovaa75005.09.2021 05:12
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.