Охарактеризуйте влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.

ΔGº = ΔНº - ТΔSº
Реакция принципиально возможна при ΔGº<0, при этом ΔНº выражает влияние энтальпийного фактора, а ΔSº - энтропийного.
Величина ΔНº определяет выигрыш в энергии связи в процессе (меру понижения энергий связи в продуктах по отношению к исх. в-вам) - чем выше отриц. значение ΔНº, тем возможнее протекание реакции.
Энтропия указывает на возможности движения частиц материи. Чем больше форм движения частиц, тем они менее упорядочены. Природа стремится к меньшим затратам энергии, однако упорядочение частиц требует больших энергетических затрат. Поэтому чем выше положительное значение ΔSº , тем возможнее процесс.
(Отрицательное значение ΔGº является необходимым, но еще недостаточным условием ее осуществления т.к. на протекание реакции влияют множество тормозящих факторов: величина энергии активации, степень дисперсности (раздробленности) вещества, агрегатное состояние вещества. Т.е. кроме термодинамических факторов для определения возможности протекания процесса следует учитывать кинетические факторы).

пошаговое объяснение:

1) ( 17 + 13 ) · 14 = 30 · 14 = 420

2) ( 19 + 1 ) · 35 = 20 · 35 = 700

3) ( 17 - 7 ) · 23 = 10 · 23 = 230

4) ( 4 - 3 ) · 129 = 1 · 129 = 129

5) ( 47 - 7 ) · 6 = 40 · 6 = 240

6) ( 21 - 11 ) · 9 = 10 · 9 = 90