Вычислите теплоту гидратации CaCl2, если известно, что при растворении 1 моля безводного CaCl2 выделяется 72,7 кДж теплоты.А при
278
390
Ответы на вопрос:
Задача на закон Гесса.
CaCl2 (к) → Са2+ + 2Cl– , ΔН°1=–72,7 кДж/моль
CaCl2•6H2O (к) → Са2+ + 2Cl– + 6H2O (ж) , ΔН°2=+18 кДж/моль
Найти ΔН°3 для реакции гидратации: CaCl2 (к) + 6H2O (ж) → CaCl2•6H2O (к)
CaCl2 (к) в искомой реакции слева, так же как и в реакции 1, поэтому реакцию 1 оставим без изменения.
6H2O (ж) в искомой реакции слева, а в реакции 2 справа, поэтому реакцию 2 нужно перевернуть, т.е. поменять местами исх. вещества и продукты, тогда изменится знак ΔН°2.
В рез. этого CaCl2•6H2O (к) будет справа, как в искомой реакции.
1-ю реакцию оставили без изменения, 2-ю перевернули, поэтому в сумме для искомой реакции:
ΔН°3 = ΔН°1 – ΔН°2 = –72,7 – (+18) = –90,7 кДж/моль
CaCl2 (к) → Са2+ + 2Cl– , ΔН°1=–72,7 кДж/моль
CaCl2•6H2O (к) → Са2+ + 2Cl– + 6H2O (ж) , ΔН°2=+18 кДж/моль
Найти ΔН°3 для реакции гидратации: CaCl2 (к) + 6H2O (ж) → CaCl2•6H2O (к)
CaCl2 (к) в искомой реакции слева, так же как и в реакции 1, поэтому реакцию 1 оставим без изменения.
6H2O (ж) в искомой реакции слева, а в реакции 2 справа, поэтому реакцию 2 нужно перевернуть, т.е. поменять местами исх. вещества и продукты, тогда изменится знак ΔН°2.
В рез. этого CaCl2•6H2O (к) будет справа, как в искомой реакции.
1-ю реакцию оставили без изменения, 2-ю перевернули, поэтому в сумме для искомой реакции:
ΔН°3 = ΔН°1 – ΔН°2 = –72,7 – (+18) = –90,7 кДж/моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Аркадичка04.03.2021 02:18
-
Klari1Faer21.02.2021 05:42
-
Danelpos13.05.2023 20:41
-
StrawberryCake28.01.2021 21:46
-
elizaveta87126.10.2022 08:45
-
Rehjxrf1305.12.2020 17:54
-
ivanovgeorg123георг22.02.2023 08:44
-
Tazedinova24.06.2021 02:05
-
polinayac25.01.2020 13:00
-
MaksandSany06.11.2020 05:52
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.