Вычислить по формуле Коновалова – Хандрика теплоту сгорания газообразного коричного альдегида и сравнить полученную величину
179
344
Ответы на вопрос:
Эмпирическая формула Коновалова – Хандрика для расчёта теплоты сгорания сложных органических веществ:
—ΔН°сг = Σa + 2βΣb
где Σa и Σb — суммы констант для структурных фрагментов молекулы (структурные константы Хандрика)
Подробнее почитайте в справочнике "Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения", стр. 99 и далее, ссылка:
Константы Σa и Σb для газообразного коричного альдегида, по приведенным в табл. 5.5 данным (стр. 100-105) :
Σa= 5,5 + 21,0 + 14,2 – 7,0 = 33,7
Σb= 52,48 – 0,68 = 51,8
β считаем по формуле (стр. 89 и 91):
β = mC + mS + mSi + 2,5mP + 0,25(mH –mx ) – 0,5mO
где mC, mS, mSi, 2,5mP, mH, mO - число атомов соответственно углерода, серы, кремния, фосфора, водорода и кислорода в молекуле горючего
mx - суммарное число атомов галоидов (фтора, хлора, брома и йода) в молекуле горючего.
Для коричного альдегида C9H8O:
β = mC + 0,25mH – 0,5mO = 9 + 0,25 ∙ 8 – 0.5 ∙ 1 =10,5
ΔН°сг (C9H8O) = —(Σa + 2βΣb) = —(33,7 + 2 ∙ 10,5 ∙ 51,8) = — 1121,5 ккал/моль
1 ккал = 4,1868 кДж
ΔН°сг (C9H8O) = — 1121,5 ккал/моль ∙ 4,1868 = — 4695,5 кДж/моль
Погрешность по отношению к табл. значению очень небольшая, меньше 1%
—ΔН°сг = Σa + 2βΣb
где Σa и Σb — суммы констант для структурных фрагментов молекулы (структурные константы Хандрика)
Подробнее почитайте в справочнике "Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения", стр. 99 и далее, ссылка:
Константы Σa и Σb для газообразного коричного альдегида, по приведенным в табл. 5.5 данным (стр. 100-105) :
Σa= 5,5 + 21,0 + 14,2 – 7,0 = 33,7
Σb= 52,48 – 0,68 = 51,8
β считаем по формуле (стр. 89 и 91):
β = mC + mS + mSi + 2,5mP + 0,25(mH –mx ) – 0,5mO
где mC, mS, mSi, 2,5mP, mH, mO - число атомов соответственно углерода, серы, кремния, фосфора, водорода и кислорода в молекуле горючего
mx - суммарное число атомов галоидов (фтора, хлора, брома и йода) в молекуле горючего.
Для коричного альдегида C9H8O:
β = mC + 0,25mH – 0,5mO = 9 + 0,25 ∙ 8 – 0.5 ∙ 1 =10,5
ΔН°сг (C9H8O) = —(Σa + 2βΣb) = —(33,7 + 2 ∙ 10,5 ∙ 51,8) = — 1121,5 ккал/моль
1 ккал = 4,1868 кДж
ΔН°сг (C9H8O) = — 1121,5 ккал/моль ∙ 4,1868 = — 4695,5 кДж/моль
Погрешность по отношению к табл. значению очень небольшая, меньше 1%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Роль козаків у Хлтинській війні коротко...
Moreland10.04.2023 14:54 -
Оставайся государство гуннов мода носил титул.........
Digger200103.06.2021 22:41 -
Заполнить таблицу: Определить социальную организацию древнего...
Huran07.10.2020 02:22 -
Ноутбук msi. сначала тянул the witcher 3 на средних настройках...
Romaniopatronys16.12.2021 05:43 -
Как миня завут? а еще сколько будит два плюс два? ...
Can4ez7325.07.2022 00:09 -
Орус тилден кыргыз тилине так которуп бергилечи, катасы жок мааниси...
ked00p08uz123.12.2021 12:19 -
Провідміняти числівник шістсот тридцять сім...
ilyasovazalina05.12.2022 00:47 -
составить план про Прокурора в Мёртвые души . 1. Портрет 2. Интересы...
пвиопп14.09.2020 13:37 -
Закончите уравнения взаимодействия серы с веществами, назовите...
12488918.08.2022 05:29 -
Выполните действия (х+1)(х^2+х+1)-х(х-3)(х...
Kamilamar12.06.2021 19:10
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.