К 30 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислите рН полученного раствора

114

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

патося37

Другие предметы

4,6(1 оценок)

NaOH+СН3СООН → СН3СООNa + Н2О
n=CV
n(NaOH)=0,1 ∙ 0,015=0,0015 моль
n(СН3СООН)=0,2 ∙ 0,030=0,006 моль, след., СН3СООН в избытке.
оставшаяся в избытке слабая уксусная кислота и ее соль (точнее - ацетат-ионы) образуют кислую буферную смесь, для кот. рН = рКа – lgСкисл/Ссоли (или рН = рКа + lgСсоли/Скисл)

n(СН3СООNa)=0,0015 моль
n(СН3СООН)=0,006-0,0015=0,0045 моль
Объем получается общий 0,030+0,015=0,045 л, поэтому в числителе и знаменателе логарифма сократится, так что вместо конц-й можно использовать кол-ва к-ты и соли.
рКа (СН3СООН)= 4,75
рН=4,75 – lg(0,0045/0,0015) = 4,27

При добавлении к раствору 2 мл 0,1М HCl (0,0002 моль HCl) в системе будет протекать реакция:
СН3СООNa + HCl → СН3СООН + NaCl
0,0002 моль HCl прореагируют с 0,0002 моль СН3СООNa с образованием 0,0002 моль СН3СООН.
В результате в растворе останутся 0,0015–0,0002 =0,0013 моль соли и 0,0045+0,0002 = 0,0047 моль кислоты.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=4,75 – lg(0,0047/0,0013) = 4,19
ΔрН = 4,27 – 4,19 = 0,08 <1
След., добавление 2 мл HCl в исходный буферный р-р приведет к изменению рН в пределах буферной емкости

myster2

Другие предметы

4,8(97 оценок)

как тебе по какому предмету

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.