Взято 42,0 г N2O4 в объеме 0,01835 м3 при 50 °С и давлении 946 гПа. N2O4 диссоциирует по уравнению N2O4 = 2NO2.
114
275
Ответы на вопрос:
PV=inRT
i - число, показывающее, во сколько раз увеличивается число молей смеси в результате диссоциации по сравнению с первоначальным числом молей N2O4.
Если при диссоциации из 1 молекулы образуется Х новых молекул, то степень диссоциации:
α=(i - 1) / (Х - 1)
В данной реакции: из 1 молекулы образуются 2, т.е. m =2.
P=946 гПа = 0,946 ∙ 10^5 н/м²
Т=50°С = 323 К
i =PV / nRT = PVМ / mRT = 0,946 ∙ 10^5 ∙ 0,01835 ∙ 92,0 / (42,0 ∙ 8,314 ∙ 323) = 1,42
α=(1,42 - 1) / (2 - 1) = 0,42
Отсюда для реакции: N2O4 ⇆ 2NO2
в исходной смеси: ... n моль .... 0 моль
в равновес. смеси: n(1-α) моль ... 2nα моль
Σn = n(1-α) + 2nα = n + nα = n(1+α)
Отсюда парциальные давления газов:
р(N2O4) = Р ∙ n(1-α) / n(1+α) = Р ∙ (1-α)/(1+α)
р(NO2) = Р ∙ 2nα / n(1+α) = Р ∙ 2α/(1+α)
Константа равновесия Кр = р(NO2)² / р(N2O4) = [Р ∙ 2α/(1+α)]² / [Р ∙ (1-α)/(1+α)] =
= Р ∙ (2α)² / [(1-α)(1+α)] = 0,946 ∙ 10^5 ∙ (2 ∙ 0,42)² / [(1- 0,42)(1+0,42)] = 8,1 ∙ 10^4 н/м²
Можно выразить константу равновесия не через парциальные давления газов, а через их конц-и:
Кс = КрRT = 8,1 ∙ 10^4 ∙ 8,314 ∙ 323 = 2,18 ∙ 10^8 моль/м³
i - число, показывающее, во сколько раз увеличивается число молей смеси в результате диссоциации по сравнению с первоначальным числом молей N2O4.
Если при диссоциации из 1 молекулы образуется Х новых молекул, то степень диссоциации:
α=(i - 1) / (Х - 1)
В данной реакции: из 1 молекулы образуются 2, т.е. m =2.
P=946 гПа = 0,946 ∙ 10^5 н/м²
Т=50°С = 323 К
i =PV / nRT = PVМ / mRT = 0,946 ∙ 10^5 ∙ 0,01835 ∙ 92,0 / (42,0 ∙ 8,314 ∙ 323) = 1,42
α=(1,42 - 1) / (2 - 1) = 0,42
Отсюда для реакции: N2O4 ⇆ 2NO2
в исходной смеси: ... n моль .... 0 моль
в равновес. смеси: n(1-α) моль ... 2nα моль
Σn = n(1-α) + 2nα = n + nα = n(1+α)
Отсюда парциальные давления газов:
р(N2O4) = Р ∙ n(1-α) / n(1+α) = Р ∙ (1-α)/(1+α)
р(NO2) = Р ∙ 2nα / n(1+α) = Р ∙ 2α/(1+α)
Константа равновесия Кр = р(NO2)² / р(N2O4) = [Р ∙ 2α/(1+α)]² / [Р ∙ (1-α)/(1+α)] =
= Р ∙ (2α)² / [(1-α)(1+α)] = 0,946 ∙ 10^5 ∙ (2 ∙ 0,42)² / [(1- 0,42)(1+0,42)] = 8,1 ∙ 10^4 н/м²
Можно выразить константу равновесия не через парциальные давления газов, а через их конц-и:
Кс = КрRT = 8,1 ∙ 10^4 ∙ 8,314 ∙ 323 = 2,18 ∙ 10^8 моль/м³
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Рассчитать частоту вращения выходного вала ременной передачи, если...
Х1ега1Х09.02.2023 22:31 -
Определить, какое давление будет оказывать жидкость в центре тяжести...
Asaboc45309.01.2023 03:16 -
Напишите о Стелле чтобы было понятно кто её построил для чего её...
alinatima3226.09.2020 05:24 -
5. Рассмотрите схему на рис. 17. Объясните, как функциониру- ет...
altynbekova200308.10.2022 06:21 -
Конспект типи травм при дорожньо-транспортних пригодпх та падінні...
Keterina0905keka15.01.2020 11:33 -
10. Верны ли суждения о философии эпохи Возрождения: А. Философия...
aydinlileman721.02.2021 08:09 -
Що є, на Вашу думку, складовими добробуту 6 пунктів...
Meager3665515.01.2022 19:29 -
Як Ви розумієте поняття «ДОБРОБУТ»?...
ggezzzz23.11.2020 11:35 -
Придумайте ребус счастливый человек...
Chelyabin09.05.2022 09:04 -
это переводится как Бог...
ExploreYT07.09.2022 08:50
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.