Рассчитать стандартный потенциал редоксопары Cu2+/Cu+ в 0,1М растворе KI, учитывая выпадение осадка CuI.

163

499

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

manetsevap010xz

Другие предметы

4,8(17 оценок)

В растворе KI проходит реакция с образованием осадка CuI:
Cu2+ + I– + е- → CuI↓ , φº=0,86 В | 2
2I– + 2е- → I2 , φº=0,536 В

2Cu2+ +4 I– + е- → 2CuI↓ + I2
Е= φºк – φºа = 0,86 – 0,536 = 0,324 В

Расчет φº Cu2+/Cu+ в 0,1М растворе KI:
Cu2+ + е- → Cu+ , φº=0,153 В
ПР(CuI) = 1,1∙10^-12 = [Cu+][I–]
Конц-я [Cu+] в момент выпадения осадка:
[Cu+] = ПР(CuI) / [I–] = 1,1∙10^-12 / 0,1 = 1,1∙10^-11 моль/л
По ур. Нернста в этот момент пот-л редокс-пары составляет:
φ Cu2+/Cu+ = φº Cu2+/Cu+ + 0,059/n ∙ lg([Cu2+]/[Cu+]) = 0,153 + 0,059∙ lg(1/1,1∙10^-11) = 0,7996 В
(В момент достижения равновесия в системе редокс-пары пот-л возрастает до ст. значения +0,86 В , кот. и записан в справ. таблицах).

Darina0090

Другие предметы

4,8(61 оценок)

Объяснение:

подойди к директору, скажи что классный руководитель отсутствует, кому предоставлять справку.

по делу разберётесь.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.