Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора

134

342

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gfyyfyftd

Другие предметы

4,6(24 оценок)

Диссоциация укс. к-ты:
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН] = 1,75 ∙ 10^-5

Добавляя к раствору слабой одноосновной кислоты СН3СООН сильную кислоту НCl, мы таким образом вводим в раствор одноименный ион Н+:
НCl → Н+ + Cl -

Тогда равновесие в р-ре СН3СООН смещается влево, при этом диссоциация СН3СООН
будет подавлена и степень диссоциации СН3СООН уменьшится. Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты:
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то:
[Н+] = [Н+ из СН3СООН] + [Н+ из НCl] ≈ [Н+ из НCl] = См(НCl)
тогда:
рН = - lg [Н+] = - lg См(НCl)
См=n/V (л)
n=m/M
m=m p-pa ∙ w
m p-pa1 = V p-pa1 ∙ ρ
Плотность 15% соляной кислоты равна 1,047 г/мл
См= V p-pa1 ∙ ρ ∙ w / (V (л) ∙ M) = 30 ∙ 1,047 ∙ 0,1 / (36,46 ∙ 0,05) = 1,723 М
рН=-log 1,723 = -0.236 (без учета ионной силы раствора)

Обозначим равновесную концентрацию ацетат-ионов [СН3СОО-]=х, тогда равновесная концентрация [СН3СООН] = 0,5-х
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то [Н+] = 1,723 М
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН]
1,75 ∙ 10^-5 = 1,723 ∙ х / (0,5 - х)
x = [СН3СОО-]=5,08 ∙ 10^-6 М
Степень диссоциации: α = 5,078 ∙ 10^-6 / 0,5 = 1,016 ∙ 10^-5 (0,001%)

vikasibarik

Другие предметы

4,6(35 оценок)

N2 + o2 = 2no n(n2)= 92: 46=2 моль n(n): n(no)=1: 2 n(no)=4 моль m(no)=156 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.