Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)
120
404
Ответы на вопрос:
См(HCOOH)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 1,5 г кислоты.
См(HCOOH) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 1,5 ∙ 1,1 / (46 ∙ 100) = 0,36 моль/л
Ионизация муравьиной кислоты в водном растворе описывается уравнением:
HCOOH ⇆ Н+ + HCOO–
К(нсоон) = [HCOO–][Н+]/[HCOOH] = 1,77∙10^-4
См(HCOOH)/К(нсоон) = 0,36/(1,77∙10^-4 ) > 400, т.е. степень ионизации кислоты α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу закона разбавления Оствальда для очень малых α (α«1):
α=√(К(нсоон)/См)=√(1,77∙10^-4 / 0,36) = 4,92 ∙ 10^-4 (или 0,049%)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 1,5 г кислоты.
См(HCOOH) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 1,5 ∙ 1,1 / (46 ∙ 100) = 0,36 моль/л
Ионизация муравьиной кислоты в водном растворе описывается уравнением:
HCOOH ⇆ Н+ + HCOO–
К(нсоон) = [HCOO–][Н+]/[HCOOH] = 1,77∙10^-4
См(HCOOH)/К(нсоон) = 0,36/(1,77∙10^-4 ) > 400, т.е. степень ионизации кислоты α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу закона разбавления Оствальда для очень малых α (α«1):
α=√(К(нсоон)/См)=√(1,77∙10^-4 / 0,36) = 4,92 ∙ 10^-4 (или 0,049%)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
дитус22.05.2023 13:13
-
liliyaabramova114.07.2022 02:16
-
olyasmirnova314.11.2022 13:01
-
Юрчик77714.07.2022 14:11
-
сас00118.04.2021 16:35
-
Нармин5920.04.2021 09:55
-
Joon32121.03.2020 14:23
-
4755Kristina50118.03.2020 16:28
-
ddosanov77717.02.2022 18:59
-
luciatarasova25.06.2022 19:52
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.