Из 0,1 н раствора приготовить: а) 0,02 моль/л раствор перманганата калия; б) 0,05 М раствор щавелевой кислоты
150
356
Ответы на вопрос:
а) Молярная (мольная) конц-я См = Сн ∙ ƒэкв , а ƒэкв зависит от реакции, для кот. предназначен раствор вещества.
КMnO4 может участвовать во многих ОВР, напр.:
MnO4- + e → MnO42- , ƒэкв=1
MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH- , ƒэкв=1/3
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв=1/5
Так что задача невыполнима, если неизвестно, для какой реакции предназначался 0,1 н р-р.
Если отнестись к КMnO4 как к соли, безотносительно к реакции, то ƒэкв = произведению заряда катиона на число катионов, т.е. ƒэкв=1.
Тогда Сн=См1 и V2/V1 = Cм1/Cм2 = 0,1/0,02 = 5, т.е. нужно разбавить исх. р-р в 5 раз (на 1 объем исх. р-ра взять 4 объема воды).
б) увы, та же история с Н2С2О4.
Если отнестись к Н2С2О4 как к кислоте, безотносительно к реакции, то ƒэкв = 1/основность, т.е. =½ и См1=0,1/2 = 0,05 моль/л, т.е. равна требуемой конц-и.
КMnO4 может участвовать во многих ОВР, напр.:
MnO4- + e → MnO42- , ƒэкв=1
MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH- , ƒэкв=1/3
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв=1/5
Так что задача невыполнима, если неизвестно, для какой реакции предназначался 0,1 н р-р.
Если отнестись к КMnO4 как к соли, безотносительно к реакции, то ƒэкв = произведению заряда катиона на число катионов, т.е. ƒэкв=1.
Тогда Сн=См1 и V2/V1 = Cм1/Cм2 = 0,1/0,02 = 5, т.е. нужно разбавить исх. р-р в 5 раз (на 1 объем исх. р-ра взять 4 объема воды).
б) увы, та же история с Н2С2О4.
Если отнестись к Н2С2О4 как к кислоте, безотносительно к реакции, то ƒэкв = 1/основность, т.е. =½ и См1=0,1/2 = 0,05 моль/л, т.е. равна требуемой конц-и.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
anilin200230.07.2021 18:11
-
987210514.05.2022 10:34
-
dzubanuksofia06.01.2020 22:17
-
xLAFFYx26.05.2021 21:41
-
Диана1568813.10.2021 22:45
-
Vasya1godik10.03.2023 10:34
-
nikitachymev02.11.2020 15:32
-
avramkata8127.05.2020 15:55
-
анксунамун110.12.2022 01:05
-
ПОМОГИТЕУМОЛЯЮЯТУПОЙ16.03.2021 14:37
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.