Какие количества азотной и серной кислот содержат по 0,2 моль ионов водорода?
286
489
Ответы на вопрос:
Обе кислоты - молекулярные соединения и ионов не содержат.
Ионы содержат водные растворы кислот, после того, как молекулы кислот прореагируют с молекулами воды с образованием ионов водорода (точнее Н3О+) и кислотных остатков. Так что вопрос никуда не годится.
Если считать диссоциацию кислоты полной (α=1), то 0,2 моль Н+ образуются при растворении в воде 0,2 моль одноосновной азотной кислоты HNO3 или 0,1 моль двухосновной серной кислоты H2SO4.
Однако серная кислота полностью диссоциирует только по 1 ст. (Ка2=1,26⋅10^-2), поэтому для получения 0,2 моль Н+ потребуется больше, чем 0,1 моль серной кислоты.
Ионы содержат водные растворы кислот, после того, как молекулы кислот прореагируют с молекулами воды с образованием ионов водорода (точнее Н3О+) и кислотных остатков. Так что вопрос никуда не годится.
Если считать диссоциацию кислоты полной (α=1), то 0,2 моль Н+ образуются при растворении в воде 0,2 моль одноосновной азотной кислоты HNO3 или 0,1 моль двухосновной серной кислоты H2SO4.
Однако серная кислота полностью диссоциирует только по 1 ст. (Ка2=1,26⋅10^-2), поэтому для получения 0,2 моль Н+ потребуется больше, чем 0,1 моль серной кислоты.
Прочитай 10 раз, потом начни учить по абзацам если текст и по 4 рядка если стих проверенный. Ну и без стараний не обойтись)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
анксунамун128.08.2021 16:11
-
Aye0304.12.2020 12:52
-
ефим3014.05.2023 04:59
-
SampleText29.04.2023 09:01
-
crossstitchworozbh9320.07.2021 03:50
-
vipamalia0317.08.2020 00:16
-
djasiclol24.05.2020 15:26
-
ElliDiHastua17.01.2020 23:55
-
popovichmilanap06lkc27.08.2022 18:48
-
Sn1KeRS230.05.2023 15:48
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.