Вычислите степень ионизации аммиака в растворе, в котором его массовая доля равна 10%(плотность 0,96 г/мл).

243

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hitrovskiy01

Другие предметы

4,8(76 оценок)

См(NH3)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 10 г аммиака.
См(NH3) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 10 ∙ 0,96 / (17 ∙ 100) = 5,647 моль/л

Ионизация аммиака в водном растворе описывается уравнением:
NH3 + HOH ⇆ NH4+ + OH–
Константа основности Кb равна:
Кb = [NH4+][OH–]/[NH3] = 1,76∙10^-5
См(NH3)/Kb = 5,647/(1,76∙10^-5 ) > 400, степень ионизации аммиака α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу:
α=√(Кb/С)=√(1,76∙10^-5 / 5,647) = 1,765 ∙ 10^-3 (или 0,177%)

omim

Другие предметы

4,4(20 оценок)

Фабула

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.