Рассчитайте аналитическую концентрацию карбоната аммония, обеспечивающую равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона
138
200
Ответы на вопрос:
pH=5 при [H+] = 10^-5 моль/л
Диссоциация карбоната аммония на ионы:
(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-
1.......................................1
поэтому налитическая (общая) конц-я карбоната аммония будет равна С общ.(СО32-).
Карбонат-ион может присутствовать в растворе в 2-х ионных формах - как карбонат СО32- и гидрокарбонат НСО3-, и в виде недиссоциированных молекул слабой угольной кислоты Н2СО3.
Поэтому С общ.(СО32-) будет складываться из концентраций собственно карбонат-ионов, гидрокарбонат-ионов и угольной кислоты (так получим уравнение материального баланса):
С общ.(СО32-)= [СО32-] + [НСО3-] + [Н2СО3].
Равновесные концентрации последних двух форм могут быть выражены через концентрацию СО32-, используя выражения для константы диссоциации кислоты по первой и второй ступени:
[Н2СО3]= [H+]² ∙ [СО32-] / (К1 ∙ К2)
[НСО3-]= [H+] ∙ [СО32-] / К2
Подставив эти выражения в уравнение материального баланса, и вынося за скобку общий множитель - концентрацию [СО32-], получим:
С (СО32-) = [СО32-] ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}
[СО32-] = [НСО3-] ∙ К2 / [H+]
С (СО32-) = ([НСО3-] ∙ К2 / [H+]) ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}
К1 = 4,47⋅10-7
К2=4,79⋅10-11
С (СО32-) = (10^-2 ∙ 4,79⋅10^-11 / 10^-5 ) ∙ {1 + 10^-5 / 4,79⋅10^-11 + (10^-5)² / (4,47 ∙ 10-7 ∙ 4,79⋅10^-11)} = 4,79 ∙ 10^-8 / {1 + 1 / 4,79 ∙10^-6 + 1 / (4,47 ∙ 4,79 ∙ 10^-8)} = 0,219 моль/л
Диссоциация карбоната аммония на ионы:
(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-
1.......................................1
поэтому налитическая (общая) конц-я карбоната аммония будет равна С общ.(СО32-).
Карбонат-ион может присутствовать в растворе в 2-х ионных формах - как карбонат СО32- и гидрокарбонат НСО3-, и в виде недиссоциированных молекул слабой угольной кислоты Н2СО3.
Поэтому С общ.(СО32-) будет складываться из концентраций собственно карбонат-ионов, гидрокарбонат-ионов и угольной кислоты (так получим уравнение материального баланса):
С общ.(СО32-)= [СО32-] + [НСО3-] + [Н2СО3].
Равновесные концентрации последних двух форм могут быть выражены через концентрацию СО32-, используя выражения для константы диссоциации кислоты по первой и второй ступени:
[Н2СО3]= [H+]² ∙ [СО32-] / (К1 ∙ К2)
[НСО3-]= [H+] ∙ [СО32-] / К2
Подставив эти выражения в уравнение материального баланса, и вынося за скобку общий множитель - концентрацию [СО32-], получим:
С (СО32-) = [СО32-] ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}
[СО32-] = [НСО3-] ∙ К2 / [H+]
С (СО32-) = ([НСО3-] ∙ К2 / [H+]) ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}
К1 = 4,47⋅10-7
К2=4,79⋅10-11
С (СО32-) = (10^-2 ∙ 4,79⋅10^-11 / 10^-5 ) ∙ {1 + 10^-5 / 4,79⋅10^-11 + (10^-5)² / (4,47 ∙ 10-7 ∙ 4,79⋅10^-11)} = 4,79 ∙ 10^-8 / {1 + 1 / 4,79 ∙10^-6 + 1 / (4,47 ∙ 4,79 ∙ 10^-8)} = 0,219 моль/л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
liyamenkova23.07.2022 02:34
-
WiTeKHasky04.12.2021 00:58
-
матвей46213.07.2020 14:04
-
Rimma122326.02.2022 19:29
-
Kotik5l625.04.2023 17:14
-
НикаКолядина200027.12.2020 19:09
-
abduqodir179406.08.2021 00:04
-
mchizhevskayap010bm08.10.2020 23:05
-
Qwertyuio11103.04.2023 18:48
-
Karamelka346727.05.2023 17:29
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.