Из натриевой селитры марки А было приготовлено 500 граммов 5% раствора. При электролизе этого раствора на аноде выделилось 40 л
229
444
Ответы на вопрос:
1) используя уравнение Менделеева-Клайперона найдем n О2
PV=nRT
n= PV \ RT
T=25+273=298(К)
Р=·1,24·10^5 Па =1,24·10^2 (кПа)
n=1,24·10^2 (кПа) · 40 (л) \ 8,314 (Дж\мольК) · 298(К) = 2 (моль)
2) составим уравнение электролиза
2NaNO3 + 6 H2O эл-з→ 4H2 + 2NaOH + 2O2 + 2HNO3
3) рассчитаем массу соли содержащейся в растворе
m (NaNO3) = m (р-ра)· w = 500· 0,05 = 25 (г)
Так как соль образованна активным металлом и остатком кислородсодержащей кислоты, на электродах протекал электролиз воды, масса соли не изменилась.
Образовались и были удалены из сферы реакции:
m (О2) = n M = 2 ·32 = 64 (г)
n(H2) = 4 моль
m(H2) = 4· 2 = 8 (г)
w (NaNO3) = 25 \ 500 – 64 – 8 = 0,058 или 5,8%
PV=nRT
n= PV \ RT
T=25+273=298(К)
Р=·1,24·10^5 Па =1,24·10^2 (кПа)
n=1,24·10^2 (кПа) · 40 (л) \ 8,314 (Дж\мольК) · 298(К) = 2 (моль)
2) составим уравнение электролиза
2NaNO3 + 6 H2O эл-з→ 4H2 + 2NaOH + 2O2 + 2HNO3
3) рассчитаем массу соли содержащейся в растворе
m (NaNO3) = m (р-ра)· w = 500· 0,05 = 25 (г)
Так как соль образованна активным металлом и остатком кислородсодержащей кислоты, на электродах протекал электролиз воды, масса соли не изменилась.
Образовались и были удалены из сферы реакции:
m (О2) = n M = 2 ·32 = 64 (г)
n(H2) = 4 моль
m(H2) = 4· 2 = 8 (г)
w (NaNO3) = 25 \ 500 – 64 – 8 = 0,058 или 5,8%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
LeBleque28.09.2020 09:32
-
lemannv21.02.2022 21:56
-
кхммммм20.08.2022 16:07
-
лолпа15.11.2020 08:54
-
Женя8а11.10.2021 15:14
-
zhukovaalisa40117.01.2021 19:26
-
plalallalalalal02.07.2022 19:16
-
katcornewa09.08.2021 08:13
-
vika249917.10.2021 02:50
-
Ритаforever19.05.2022 22:44
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.