Регистрация Спросить otvet5GPT
Maksim55666
Есть ответ 👍

«Царская водка» получается смешиванием концентрированной азотной и соляной кислот. Рассчитайте, в каком объемном

267
308
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kolpak3
kolpak3
4,8(56 оценок)
Запишем состав «царской водки»
1 объемная часть HNO3(конц) : 3 объемные части HCl(конц)
HNO3(конц)-  65-68%,  HCl(конц) -32-35%
Найдем массу 1 моль азотной кислоты и объем раствора ей соответствующий:
m= n(HNO3) M(HNO3)
m=  1 моль· 63 г\моль = 63 г
m р-ра HNO3= m(в-ва)\ w = 63 \ 0,6 = 105 (г)
Vр-ра (HNO3) = mр-ра \ ρ = 105 \ 1,37= 76,64 (мл)
Найдем массу 1 моль соляной кислоты и объем раствора ей соответствующий:
m= n(HCl) M(HCl)
m=  3 моль· 36,5 г\моль =109,5 г
m р-ра HCl = m(в-ва)\ w = 109,5 \ 0,2 = 547,5 (г)
Vр-ра (HCl) = mр-ра \ ρ = 547,5 \ 1,1= 497,7 (мл)
В объемном соотношении кислоты  данных концентраций следует смешивать:  HNO3(конц) : HCl(конц)
                      76,64 : 497,7  или                           1: 6,5
Пример растворения благородного металла в «царской водке»
          Au + HNO3(конц) + 3 HCl(конц) = AuCl3 + NO + 2H2O  
 или   3 Pt + 4 HNO3(конц)  + 12 HCl(конц) = 3 PtCl4 + 4NO + 8 H2O
Действие «царской водки» объясняется тем, что  HNO3(конц)  окисляет HCl(конц)  с образованием высокоактивных сильных окислителей: хлорида нитрозила, хлора, поэтому при растворении металлов в «царской водке» образуются хлориды, а не нитраты.
6 HCl(конц)  + 2 HNO3(конц)  = 3 Cl2 + 2NO + 4H2O   или
3 HCl(конц) + HNO3(конц)  = NOCl + 2Cl + 2H2O
NOCl = NO + Cl
2NO + O2 = 2NO2
sabitova872149
sabitova872149
4,4(1 оценок)

вот это тайга

я сама рисовала

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS