Определите энтальпию образования иодоводорода по реакции: H2(газ) + I2(кристалл) = 2HI(раствор), если известно, что:
261
431
Ответы на вопрос:
Согласно закону Гесса тепловые эффекты реакций можно суммировать для получения теплового эффекта суммарной реакции. В нужном нам уравнении реакции: H2(газ) + I2(кристалл) = 2HI(раствор), водород и йод находятся в левой части. Поэтому возьмем уравнение (1) со знаком минус и уравнение (2) со знаком плюс:
H2(газ)+Cl2(газ)+BaCl2(раствор)+I2(кристалл)+224 кДж = BaI2(раствор)+Cl2(газ)+2HCl(раствор)+334 кДж
Сократим Cl2(газ) в обеих частях уравнения и суммируем тепловые эффекты:
H2(газ) + BaCl2(раствор) + I2(кристалл) = BaI2(раствор) + 2HCl(раствор) + 110 кДж
Сложим уравнение (3) с предыдущим и получим искомое:
H2(газ) + I2(кристалл) = 2HI(раствор) + 110 кДж
На 1 моль HI тепловой эффект реакции составит 55 кДж.Так как ΔН = -Q, то энтальпия образования иодоводорода равна -55 кДж/моль.
H2(газ)+Cl2(газ)+BaCl2(раствор)+I2(кристалл)+224 кДж = BaI2(раствор)+Cl2(газ)+2HCl(раствор)+334 кДж
Сократим Cl2(газ) в обеих частях уравнения и суммируем тепловые эффекты:
H2(газ) + BaCl2(раствор) + I2(кристалл) = BaI2(раствор) + 2HCl(раствор) + 110 кДж
Сложим уравнение (3) с предыдущим и получим искомое:
H2(газ) + I2(кристалл) = 2HI(раствор) + 110 кДж
На 1 моль HI тепловой эффект реакции составит 55 кДж.Так как ΔН = -Q, то энтальпия образования иодоводорода равна -55 кДж/моль.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
123295918.02.2020 17:03
-
denzozp08hc127.12.2022 23:15
-
зайнаб200628.10.2022 21:51
-
kubajoleksandra30.01.2022 01:08
-
romanersisyan24.10.2022 15:04
-
bellalove20030.08.2021 23:53
-
аоаоаоаоатте20.06.2022 17:27
-
danyaсс02.04.2020 01:47
-
meruert2001n111.02.2021 06:23
-
Pomidorka21308.07.2020 11:10
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.