Электролитическая диссоциация воды, водородный и гидроксильный показатели.

В незначительной степени вода диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О-Н и наличию между молекулами воды системы Н-связей.

Уравнение диссоциации:

2Н₂О↔Н₃О⁺+ОН^-

Присутствие ионов гидроксония и гидроксид-ионов придают воде специфические свойства: воды может выполнять функции слабой кислоты и слабого основания, т.е. являться амфолитом.

Упростим уравнение диссоциации воды до:

Н₂О↔Н⁺+ОН^-, запишем выражение для константы равновесия этого процесса:

К_дисс=[Н⁺]*[ОН^-]/[ Н₂О]

[ Н⁺]*[ ОН^-]=К_дисс*[ Н₂О]=К_в

К_в – является постоянной величиной, которую называют ионным произведением воды.

ЗначениеК_в в чистой воде при 25º равно 1*10^-14, следовательно

К_в=[ Н⁺]*[ ОН^-]=10^-14

В нейтральной среде, когда [ Н⁺]=[ ОН^-]:

[ Н⁺]=[ ОН^-]=√К_в=1*10^-7

Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен – специальный параметр – водородный показатель – рН

рН – называется взятый с отрицательным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе:

рН= - lg[ Н⁺]

По аналогии введен показатель ионов гидроксила рОН:

рОН= - lg[ ОН^-]

рН+рОН=14