Укажите пару взаимно простых чисел . 1) 12 и 15 2) 18 и 49 3) 10 и 36 4) 21 и 56

Кальций (лат. calcium), ca, элемент ii группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078; относится к щелочноземельным металлам. свойства: серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/см3, tпл 842 °с. при обычной температуре легко окисляется на воздухе. свойства: при нагревании кальция он загорается и горит с образованием белого дыма, окрашивая пламя в кирпично-красный цвет. дым состоит из мельчайших твердых частичек оксида кальция: 2са + o2 = 2сао + q кальций реагирует с водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород: са + 2н2о = са(он)2 + н2 + q фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. это доказывает сходство кальция с щелочными металлами: как и щелочные металлы, кальций взаимодействует с холодной водой с выделением водорода. однако реакция кальция с водой протекает значительно медленнее, чем, например, натрия или калия, это связано стем, что на внешнем электронном слое атома кальция находятся два спаренных s-электрона. гидроксид кальция растворим в воде, т. е. представляет собой щелочь. растворимость гидроксида кальция значительно выше, чем гидроксида магния, но ниже, чем гидроксидов щелочных металлов — натрия или калия. кальций хранят под слоем керосина, так как этот металл реагирует с водяными парами, содержащимися в воздухе. 2са + о2 = 2сао с холодной водой с образованием гидроксида кальция (с горячей водой реакция протекает более энергично) са + 2н2о = са(он)2 + н2 при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. са + н2 = сан2 (гидрид кальция) 3са + n2 = са3n2 (нитрид кальция) са + s = саs (сульфид кальция) восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов 2са + тio2 = 2сао + тi название: название от латинского "calx", родительный падеж "calcis" (известь). нахождение в природе: соединения кальция содержатся в почве и в природных водах, в животных и растительных организмах. содержание кальция в земной коре — 4.1%, в океане — 4.1 • 10~2%, в человеческом организме: в мышечной ткани — 0.14%, в костной ткани — 17%, в крови — 60.5мг/л. среднесуточная потребность человека в кальции составляет около 1 г. около 99% всего количества кальция в организме приходится на костную и зубную ткань. содержание ионов кальция в крови играет важнейшую роль в возбуждении и регулировании работы сердца, а также выполняет защитную роль в животном организме: лишенная ионов кальция кровь не свертывается на воздухе. много кальция потребляют растения, от его недостатка прежде всего страдает корневая система растений. кальций входит в состав осадочных горных пород, различных минералов, наиболее распространенными из которых являются: известняк, мрамор, мел сасо3, гипс саso4 • 2н2o, фосфориты и апатиты са3(рo4)2 доломит сасо3 • мgсо3 применение: как активный восстановитель служит для получения урана (u), > тория (th),ванадия (v), хрома (cr), цинка (zn), бериллия (be) и других металлов из их соединений; для раскисления сталей, бронз и т. д. входит в состав антифрикционных материалов. соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент); препараты кальция — в медицине.