Квеществу m(na2co3) = 53 г. 14.7% раствора прибавили вещество m(hno3)=37.3 г. 7.4% раствора. нужно найти массу вещества(nano3). нужно

Дано:                         ω= m / m *100%             m ( na2co3) =                                                                                                                 53г*14.7%/100%=7.79г m( р-раna2co3)= 53 г         m =  ω*m/ 100%             m( hno3)= 37.3г*7.4/100%= ω = 14/7% m( р-раhno3)= 37.3 г                                                                       = 2.76г ω= 7.4%                                     7.79 г     2.76г       xг               na2co3 +   2hno3=2 nano3 + h2co3  --m(nano3=                             1моль         2   моль     2 моль                                                 106 г/моль     63   г/моль     85г/моль                                                                     126г               170г mr( na2co3)= 23*2 +12+3*16 =106 mr( hno3)=1+14+3*16= 63 mr( nano3)= 23+14+3*16=85 находим, какое из исходных веществ  находится в избытке, а какое в недостатке   про формуле√= m/m √( na2co3)=   7.79г/ 106г/моль=0.07моль √( hno3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль отношение по уравнению 1: 2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по hno3                 2,76г/126г = хг/ 170г   х   =   2,76г* 170г/ 126г х=3,72г ответ:     m( nfno3)= 3.72г

Ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o р. этерификации