:нужно хорошое решение вычислите кол-во вещ-ва гашеной извести , которое может быть получено из 2т известняка , содержащего 25% примесей. полное решение, заранее

1500 кг           х кг caco3 -> t-> cao + co2 ↑  100 кг           56 кг  840 кг               х кгcao + h2o = ca(oh)256 кг                 74 кгнайдем сначала массу известняка в смеси: ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) =  ω x m(смеси) / 100% ω(caco3) = 100% - 25% = 75% m(caco3) = 75% x 2  т / 100% = 1,5 т или 1500 кг найдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной:   m = m x n m(caco3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кг m(cao) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кг m(cao) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кг теперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной: m(ca(oh)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кг m(ca(oh)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг  теперь найдем какое это количество вещества n = m / m n(ca(oh)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 моль как-то так. напиши потом правильно или нет

2,3-диметил 3-этилгексан