Вычислите объем кислорода,который расходуется при сжигании 100л газовой смеси,содержащий 65% метана,15%этана и 5% водорода,а так же другие негорючие вещества.

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л  1 моль сн4 + 2 моль о2 = со2 + 2н2о  на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - х1 моль кислорода  х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль  2 моль с2н6 + 7 моль о2 = 4со2 + 6н2о  на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - х2 моль  х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль  2 моль н2 + 1 моль о2 = 2н2о  х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль  (х1 + х2 + х3) х 22,4 = 184,8 л  если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58  углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома  водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов  с4н10  сн3-сн2-сн2-сн3 бутан  сн3-сн(сн3)-сн3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном