К3,2 г сульфата меди(ii) добавили 3,32 г сульфата цинка и смесь растворили в воде. к полученному раствору добавили большой избыток едкого натра, смесь перемешали, отфильтровали выпавший осадок, промыли и прокалили. чему равна масса полученного остатка?

масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в  результате    реакций  атомы  не исчезают и не возникают, а  происходит их перегруппировка (т.е. превращение- это процесс  разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате  чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась  пересмотру в связи с появлением теории относительности (а.эйнштейн, 1905 согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение.  полученная телом энергия  de  связана с увеличением его массы  dmсоотношением  de  =  dm  x  c2  , где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т.к. 1 кдж энергии соответствует изменению  массы на ~10-11  г и  dm  практически не может  быть  измерено. в ядерных  реакциях, где  dе в ~106  раз больше, чем в реакциях,  dm  следует учитывать.

исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и

по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное строение, независимо от способа получения.

из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

пример.

cus  - сульфид меди.  m(cu) : m(s) = ar(cu) : ar(s) = 64 : 32 = 2 : 1

чтобы получить сульфид меди (cus) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в формуле соединения, одно из них останется в избытке.

например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в реакцию. вещества немолекулярного строения не строго постоянным составом. их состав зависит от условий получения.

массовая доля элемента  w(э)  показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где  n  - число атомов;   ar(э)  - относительная атомная масса элемента;   mr  - относительная молекулярная масса вещества.

w(э)  = (n x ar(э)) / mr

зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

1.            обозначают формулу соединения  ax  by  cz

2.            рассчитывают отношение  x  :   y  :   z  через массовые доли элементов:

w(a)  = (х  x ar(а)) / mr(axbycz)

w(b)  = (y x ar(b)) / mr(axbycz)

w(c)  = (z x ar(c)) / mr(axbycz)

x = (w(a)  x mr) / ar(а)

y = (w(b)    x mr) / ar(b)

z = (w(c)    x mr) / ar(c)

x : y : z = (w(a)  / ar(а)) : (w(b)  / ar(b)) : (w(c)  / ar(c))

3.            полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел  x,  y,  z.

4.            записывают формулу соединения.