Много ! спасайте! вычислите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98,4%),который потребуется для алюминетрмического получения ванадия массой 15,3г из оксида ванадия(v)

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех реакциях проявляют восстановительные свойства, свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион: m0  -      m+ в качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества. взаимодействие с неметаллами щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4li + o2  = 2li2o, натрий образует пероксид: 2na + o2  = na2o2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: k + o2  = ko2. с галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2na + cl2  = 2nacl. взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2na + h2  = 2nah, с серой – сульфиды: 2k + s = k2s, с фосфором – фосфиды: 3k + p = k3p, с кремнием – силициды: 4cs + si = cs4si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2li + 2c = li2c2, калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом. с азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6li + n2  = 2li3n. взаимодействие с водой  все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом: 2m + 2h2o = 2moh + h2. взаимодействие с кислотами щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. при взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. взаимодействие с аммиаком щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2li + 2nh3  = 2linh2  + h2. взаимодействие с органическими веществами щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2; 2k + 2c6h5oh = 2c6h5ok + h2; также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами. восстановление металлов из оксидов и солей менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3na + alcl3  = al + 3nacl щелочно земельные щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня  ns², и являются  s-элементами, наряду с  щелочными металлами,  водородом  и  гелием. имея два валентных  электрона, щёлочноземельные металлы легко их , и в большинстве соединений имеют степень окисления +2 ( редко +1). активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. бериллий в компактном виде не реагирует ни с  кислородом, ни с  галогенами  даже при температуре красного каления (до 600  °c, для реакции с  кислородом  и другими  халькогенами  нужна ещё более высокая температура,  фтор  — исключение). магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650  °c) температурах и не окисляется дальше. кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии  водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам и кальцию, хранят под слоем  керосина. также, в отличие от щелочных металлов, щелочноземельные металлы не образуют надпероксиды и озониды. оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера.