ира8800
05.03.2021 19:46
Химия
Есть ответ 👍

1.составить уравнения реакций для переходов: c – co2 – caco3 – cacl2 – cl2 – cucl2 рассмотреть одну реакцию в свете тэд 2.дать характеристику реакции по различным признакам. рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2so2 + о2= 2so3 + q 3.расставить коэффициенты методом электронного : hno3( разб.) + zn = zn(no3)2 + n2o+ h2o 4.запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ: bacl2 и h2so4 hno3 и caco3 agno3 и hcl 5.вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от теоретического.

102
278
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gawrilinamaria
4,5(21 оценок)

№1 c - co2- caco3 - cacl2 - cl2 - cucl2 1) c + o2(изб) = co2 2) co2 + cao = caco3 3) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+ h2o 4) 2cacl2 + o2 =  2cao + 2cl2 5) cl2 + cu = cucl2  №4 bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 ba + 2cl + 2h + so4 = 2h + 2cl + baso4 ba + so4 = baso4 2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + h2co3 2h + 2no3 + caco3 = ca + 2no3 + 2h + co3 caco3   = ca + co3 agno3 + hcl = agcl + hno3 ag + no3 + h + cl = agcl + h +  no3 ag + cl = agcl
Hackerywka
4,8(86 оценок)

Уравнение подразумевает, что при образовании 1 моля сульфата железа выделяется 97,2 кдж теплоты молекулярная масса 88 г/моль. если в написано, что образуется 44 г сульфида, т.е 0,5 моль, нетрудно догадаться, что при оьразовании так же учавствуют 0,5 моль серы и 0,5 моль железа. т.е колличество вещества меньше в 2 раза, а значит, выделиться в 2 раза меньше теплоты: 97,2: 2=48,6 и 88 а.е.м это и есть 88 грамм. решите пропорцию и у вас выйдет 48,6 кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS