Определите формулу третичного амина, в котором массовые доли углерода, водорода, азота равны соответственно 65,75%, 15,07%, 19,18%.

пусть у нас 100 г вещества, тогда проценты переходят в массы.

n  c = 65.75 / 12 = 5.48 моль

n h = 15.07 моль

n n = 19.18/14=1.37 моль

составляем соотношение

n c : n h : n n = 5.48 : 15.07 : 1.37 =(делим каждое число на наименьшее, в данном случае на  1.37) = 4: 11: 1

молекулярная формула с4h11n

ну а структурную думаю сама сможешь записать) я не смогу зарисовать ее текстом

Дано: ω(ch₃cooh)=90%=0.9 p=1.06г/см³ m[р-ра (ch₃co)₂o]=120г ω[(ch₃co)₂o]=45%=0.45 ω[(ch₃co)₂o]=20%=0.2 - конечная  найти: v(р-ра ch₃cooh с  ω=90%) -? решение: первое,то что мы сделаем так это напишем уравнение реакции: (ch₃co)₂o+h₂> 2ch₃cooh m[(ch₃co)₂o]=120*0.45=54г пусть масса  р-ра ch₃cooh с  ω=90% равна "х" г,тогда в ней содержится 0.9х - сh₃cooh и 0.1x - h₂o.тот уксусный ангидрид который у нас есть(54г),станет взаимодействовать с водой,тогда рассчитаем по уравнению сколько провзаимодействует  уксусного ангидрида с водой(по уравнению реакции). m(h₂o)=18г/моль m[(ch₃co)₂o]=102г/моль m[(ch₃co)₂o]=0.1x*102/18=0.57х г - столько провзаимодействует уксусного ангидрида сводой. напишем общую формулу для расчета конечной массовой доли уксусного ангидрида: ω[(ch₃co)₂o]= m[(ch₃co)₂o]/m(р-ра) теперь разберемся: m[(ch₃co)₂o]=54-0.57x ,(тот уксусный ангидрид который у нас был,отняли уксусный ангидрид который провзаимодействует с водой). m(р-ра)=m[р-ра (ch₃co)₂o]+m(р-ра сh₃cooh c ω=90%)=120+x 0.2=54-0.57x/120+x 24+0.2x=54-0.57x 0.77x=30 x=38.96г m(р-ра ch₃cooh c  ω=90%)=x=38.96г v(р-ра ch₃cooh c  ω=90%)=m/p=38.96/1.06=36.75≈37см³ ответ: 37cм³.