Сколько граммов хлорида аммония получилось при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хло-роводорода?

221

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АндрейZAV

Химия

4,6(93 оценок)

Nh3(85г)+hcl(180г) = nh4cl 1моль 1моль 1 моль 17г/моль 36,5г/моль 53,5г/моль n(nh3) = 85/17 = 5 моль n(hcl) = 180/36,5 = 4,9 моль n(прореагир) hcl - полн(4,9 моль) n(прореаг) nh3 = 4,9 получается что hcl прореагировал полностью и ведем расчет по нему: nhcl: nnh4cl = 1: 1 n nh4cl = 4,9 моль m nh4cl = 4,9 * 53,5 = 262,15 г.

winni2221

Химия

4,4(10 оценок)

1) cac2+h2o=c2h2+ca(oh)2 2)3c2h2(над стрелочкой с*)=с6h6 3)c6h6 + ch3cl(alcl3 над стрелкой)= c6h5ch3 + hcl 4)c6h5ch3 + [o] = c6h5cooh (окисление kmno4) 5)2c6h5cooh+15o2=14co2+6h2o 6) co2+ca(oh)2=caco3+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.