Написать состав сероводорода, тип связи, свойства и свойства

формула  — h2s

тип хим связи:   ковалентный неполярный

 

физ св-ва:   термически устойчив (при температурах больше 400  °c разлагается на  простые вещества  —  s  иh2).  молекула  сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29  кл·м). в отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных  водородных связей, поэтому сероводород является газом.  раствор  сероводорода в воде  — слабая сероводородная кислота.

хим св-ва: собственная  ионизация  жидкого сероводорода ничтожно мала.

в воде сероводород мало растворим, водный раствор h2s является слабой кислотой:

h2s → hs−  + h+  ka  = 6.9·10−7  моль/л; p ka  = 6.89.

реагирует с  основаниями:

h2s + 2naoh = na2s + 2h2o (обычная соль, при избытке naoh)h2s + naoh = nahs + h2o (кислая соль, при отношении 1: 1)

сероводород  — сильный  восстановитель. на воздухе горит синим пламенем:

2h2s + зо2  = 2н2о + 2so2

при недостатке  кислорода:

2h2s + o2  = 2s + 2h2o (на этой реакции основан промышленный способ получения  серы).

сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или so42−, например:

3h2s + 4hclo3  = 3h2so4  + 4hcl2h2s + so2  = 2н2о + 3s

Сам делай