Доклад жесткость воды и способы ее устранения

Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется  жесткой водой. если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется  мягкой. в жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. в ней плохо развариваются пищевые продукты. при кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теп-лоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. жесткой водой нельзя пользоваться, проводя ряд технологических процессов (крашение).  образование накипи:   са + 2нсо3 = н2о + со2 + сасо3? . перечисленные выше факторы указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния. процесс удаления этих солей называется  водоумягчением, является одной из фаз обработки воды (водоподготовки). водоподготовка  – обработка воды, используемая для различных бытовых и технологических процессов.жесткость воды подразделяется на: 1)  карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с кипячения; 2)  некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью.верна формула: общая жесткость = карбонатная жесткость + некарбонатная жесткость.общую жесткость ликвидируют добавлением веществ или при катиони-тов. для полного устранения жесткости воду иной раз перегоняют.при применении метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты: более модернизированный процесс устранения жесткости воды – при   катионитов. катиониты  – сложные вещества (природные соединения кремния и алюминия, высокомолекулярные органические соединения), общая формула которых – na2r, где  r –сложный кислотный остаток.при пропускании воды через слой катионита происходит обмен ионов (катионов) na на ионы са и mg: са + na2r = 2na + car. ионы са из раствора переходят в катионит, а ионы na переходят из катионита в раствор. чтобы восстановить использованный катионит, его необходимо промыть раствором поваренной соли. при этом происходит обратный процесс: 2na + 2cl + car = na2r + ca + 2cl.

ответ:P, K ,Fe

Объяснение: Posporium, kalium, ferum