филин2008
03.08.2020 17:26
Химия
Есть ответ 👍

Составить уравнения реакции: 1)реакция соединения-горение магния 2)реакция разложения-а)разложение гидроксида меди б)разложение хлорида амония и сульфата амония. 3)реакция замещения-а)железо с сульфатом меди(хлорид меди).б)магний с серной кислотой. 4)реакция обмена-а)гидроксид натрия и серная кислота.б)мел и серная кислота.в)сульфат алюминия и хлорид бария.г)карбонат натрия и серная кислота.

187
246
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

energy428
4,8(54 оценок)

  горение магния 2мg+о2= 2мgо а)разложение гидроксида меди сu(он)2= сuо+н2о б)разложение хлорида аммония nн4сi=nн3+н2о б)разложение   сульфата амvония. (nн4)2sо4=nh3+ nн4нsо4 а)железо с сульфатом меди сusо4+ fе= fе sо4 +сu б)магний с серной кислотой. мg+ н2sо4= мg sо4+ н2 а)гидроксид натрия и серная кислота. 2nаон+ н2sо4= nа2sо4+ 2н2о б)мел и серная кислота. сасо3+ н2sо4= саsо4+ н2со3 в)сульфат алюминия и хлорид бария аi2 (sо4)3+3ваci2= 2аici3+ 3ва sо4 г)карбонат натрия и серная кислота. nа2 со3+ н2sо4= nа2sо4+ н2 со3
makskos4444
4,4(89 оценок)

1) 2mg + o2 -> 2mgo 2) a) cu(oh)2 -> cuo + h2o б) nh4cl -> nh3 + hcl (nh4)2so4 -> nh3 + nh4hso4 3) a) fe + cuso4 -> cu + feso4 fe + cucl2 -> fecl2 + cu б) mg + h2so4 -> mgso4 + h2 4) a) 2naoh + h2so4 -> na2so4 + 2h2o б) caco3 + h2so4 -> caso4 + h2o + co2 в) al2(so4)3 + 3bacl2 -> 3baso4 ↓ + 2alcl3 г) na2co3 + h2so4 -> na2so4 + h2o + co2
sashkoefymets
4,4(9 оценок)

Печатай таблицу энтропий и энергий гиббса - никто ее на память не помнит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS