При взаимодействии серы объемом массой 144 г с водородом был получен гидроген сульфид объемом 75,6 л (н.у.) . вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

215

418

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ylianа06

Химия

4,6(82 оценок)

дано:

m(s) = 144 г

vпракт(h2s) = 75,6 л

найти: η(h2s) - ? (η - греческая буква "эта"))

решение:

4,5 моль x моль

h2 + s = h2s

1 моль 1 моль

1) v(в-ва) = m(в-ва) / m(в-ва)

v(s) = 144 г / 32 г/моль = 4,5 моль

2) 4,5 моль / 1 моль = x моль / 1 моль

x = 4,5

3) m(в-ва) = v(в-ва) * m(в-ва)

m(h2s)теор. = 4,5 моль * 34 г / моль = 153 г

m(h2s)практ = 75,6 л / 22,4 л * 34 г/моль = 114,75г

4) η = m практ / m теор. * 100 %

η(h2s) = m(h2s)практ / m(h2s)теор * 100% = 114,75 г / 153 г 100% = 75%

ответ: выход продукта составляет 75 процентов. =)

galin56owukth

Химия

4,5(53 оценок)

1а 6 * 1. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: na2co3 + н2о = nahco3 + naoh co32− + h2o = hco3− + oh− (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо) * 2. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: cucl2 + н2о = cuohcl + hcl cu2+ + н2о = cuoh+ + н+ (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо) * 3. гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s 2al3+ + 3s2− + 6н2о = 2al(oh)3(осадок) + зн2s(газ)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.