Найти объем газа который выделился после взаимодействия 30 г. магния и хлороводородной кислоты (решить как )

1,25 моль                 х моль

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

1 моль                     1 моль

найдем сколько моль магния вступило в реакцию

n = m/m

m(mg) = 24 г/моль

n(mg) = 30 г / 24 г/моль = 1,25 моль 

теперь мы найдем сколько молей н2 образовалось при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой. составим пропорцию:

1,25 = х

  1       1

х = 1,25

n(h2) = 1,25 моль

формула для нахождения объема: v = vm * n

vm = 22,4 дм3/моль - величина постоянная

v(н2) = 22,4 дм3/моль * 1,25 моль = 28 дм3

ответ: 28 дм3

  дано:

  m(mg) = 30 г

  найти: v(h2)

  решение:

    30г                         x л

    mg + 2hcl = mgcl2 + h2 

v = 1 моль                 v = 1 моль

m = 24 г/моль           vм = 22,4 л/моль

m = 24 г                     v = 22,4 л

    30 г / 24 г = x л / 22,4 л

    x =   28 

    ответ: v(h2) = 28 л 

ответ: решений нету

Объяснение: задача залишається не вирішеною