Рассчитайте объем водорода, который выделится, если к 20 г много кислоты добавить 4 г кальция

Са + h₂so₄ = caso₄ + h₂ 1) определим, какое вещество в избытке m(ca) = 40 г/моль m(h₂so₄) = 1 *  2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль для удобства расчета, массу серной кислоты , необходимой для реакции, примем за х х = (4 * 98 * 1) : (40 *  1) = 9,8 г - масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальцию или так: n(ca) = 4 : 40 = 0,1 моль n(h₂so₄) = 20 : 98 = 0,2 моль по уравнению реакции на 1 моль са приходится 1 моль  h₂so₄, а по расчетам получается, что на 1 моль са  приходится 2 моль  h₂so₄, значит  h₂so₄ - в избытке, расчет ведем по кальцию 2) определим массу выделившегося водорода m(h₂) = 1 * 2 = 2 г/моль  m(h₂) = (4 * 2 * 1) : (40 * 1) = 0,2 г  3) определим объём  выделившегося водорода v(h₂) = 0,2 * 22,4 : 2 = 2,24 л

А, !