Оксид элемента э с зарядом ядра +6 соответствует общей формуле

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

наверное так..

m = 0,1*5000*1,075 = 537,5 г

ответ: 537,5 г.

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой

caco3+> ca(no3)2+co2+h2o      (1)

водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная

раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле

2naoh+co2=na2co3 + h2o            (2)

найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=v/vм, где v- объем газа литров,  vм молярный объем 22,4 л/моль

м(со2)=40/22,4=1,79моль

в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(na2co3)=м(co2)=1.79моль

молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

м(na2co3)=106г/моль

найдем массу соли m(соли)=м*m

m(соли)=1,79*106=189,74г

ответ 189,74 г

примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.

обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от здесь (в разных школах по разному)

условие , проверьте.