1) какие соединения образуются при взаимодествий ниже веществ? напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакции. а) na2s+hcl= b) bacl2+na2so4= c) pb(no3)2+kcl= d) fecl3+naoh= e) na2co3+ba(oh)2= f) na2so4+ba(no3)2= g) alcl3+naoh= h) cucl2+naoh= 2) рассчитайте объем h2s (н. выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2), массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г hcl. 3)определите объем сероводорода, выделившегося при взаимодействии 150 г сульфида свинца с 360 мл 15%-ного раствора (p=1.1 г\мл.) соляной кислоты

А) na2s + 2hcl = 2nacl + h2s↑ 2na[+] + s[2-] + 2h[+] + 2cl[-] = 2na[+] + 2cl[-] + h2s↑ 2h[+] + s[2-] = h2s↑ b) bacl2+na2so4= baso4↓ + 2nacl ba[2+] + 2cl[-]+2na[+] +so4[2-]= baso4↓ + 2na[+] + 2cl[-] ba[2+] +so4[2-]= baso4↓ c) pb(no3)2+2kcl= pbcl2↓ + 2kno3 pb[2+] + 2no3[-] + 2k[+] + 2cl[-]= pbcl2↓ + 2k[+] + 2no3[-] pb[2+] + 2cl[-]= pbcl2↓ d) fecl3+3naoh= fe(oh)3↓ + 3nacl fe[3+] + 3cl[-] +3na[+] + 3oh[-]= fe(oh)3↓ + 3na[+] + 3cl[-] fe[3+] + 3oh[-]= fe(oh)3↓ e) na2co3+ba(oh)2= baco3↓ + 2naoh 2na[+] + co3[2-] +ba[2+] + 2oh[-] = baco3↓ + 2na[+] + 2oh[-] co3[2-] +ba[2+] = baco3↓ f) na2so4+ba(no3)2= baso4↓ + 2nano3 2na[+] + so4[2-] +ba[2+] + 2no3[-] = baso4↓ + 2na[+] + 2no3[-]  so4[2-] +ba[2+]   = baso4↓  g) alcl3+3naoh=al(oh)3↓ + 3nacl al[3+] + 3cl[-]+3na[+] + 3oh[-] =al(oh)3↓ + 3na[+] + 3cl[-] al[3+] + 3oh[-] =al(oh)3↓ h) cucl2+2naoh= cu(oh)2 + 2nacl cu[2+] + 2cl[-] +2na[+] + 2oh[-] = cu(oh)2↓ + 2na[+] + 2cl[-] cu[2+] + 2oh[-] = cu(oh)2↓   2) дано: m (fes)  = 200 г m (hcl)  = 150 г найти: v (h2s)  решение: 1) найдем вещество в недостатке: 200 г        150 г        х л fes    + 2hcl  =  h2s ↑ + fecl2 88 г            73 г            22,4 л n  = m\m n (fes)    =  200 \ 88 = 2,27 моль(избыток)  n (2hcl)  = 150 \ 73 = 2,05 моль (недостаток)                  2) вычислим v(h2s): 150 г – х л 73  г – 22,4 л х = 150 г ∙ 22,4 л\ 73 г = 46,03 л ответ: v (н2s) = 46,03л                            3) дано: m (pbs)  = 150 г v (р-ра hcl)  = 360 мл w(р-ра hcl) = 15% ρ(р-ра hcl) = 1,1 г\мл найти: v (h2s)  решение: вычислим массу соляной кислоты: m(р-ра hcl) = ρ ∙ v = 1,1 г\мл ∙ 360 мл = 396 г m(hcl) = m(р-ра hcl) ∙ w(р-ра hcl) \100% =  396 г ∙ 15%\100% = 59,4 г найдем вещество в недостатке: 150 г        59,4 г        х л pbs     + 2hcl  =   h2s ↑ + pbcl2 239 г            73 г        22,4 л n  = m\m n (pbs)     =  150 \ 239 = 0,6   моль (недостаток)                  n (2hcl)  = 59,4 \ 73 = 0,8 моль (избыток)  2) вычислим v(h2s): 150 г – х л 239  г – 22,4 л х = 150 г ∙ 22,4 л\ 239 г = 14,05 л ответ: v (н2s) = 14,05 л

Думаю, так. примеси у карбида кальция как я поняла.