Проведении реакции между 100 мл раствора гидроксида натрия и 50 мл соляной кислоты с концентрациями соответственно 1 моль/л и 1,5 моль/л, температура жидкости поднялась на 6,67oс. считая, что плотности растворов равны 1, а их удельная теплоемкость 4,18 дж/г*град, рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации и напишите уравнение реакции. как изменится тепловой эффект реакции, если соляную кислоту заменить азотной? уксусной? объясните, почему. желательно в подробном

Ур-е реакции: naoh + hcl = nacl + h2o       кол-о в-а naoh и hcl равны соответственно (n=cv) 0,1 моль и 0,075 моль. в реакцию вступит по 0,075 моль кислоты и основания.   общая m раствора равна 150 г. кол-о выделившейся теплоты находим по формуле q = mcdt = 150*4,18*6,67 = 4182дж. q = q/n = 4182/0,075 = 55760 дж = 55,8 кдж. h+ + oh – = h2o + 55,8 кдж => тепловой эффект реакции не изменится уксусная кислота слабая, процесс ее нейтрализации можно представить состоящим из двух стадий, диссоциации кислоты (а) и взаимодействия ионов водорода (точнее гидроксония) с гидроксид-ионами(б): ch3cooh + oh – = ch3coo – +   h2o + q2a) ch3cooh   = ch3coo – + h+ - qд ;     б)   h+ + oh – = h2o + q поскольку первая стадия требует затраты энергии, суммарный тепловой эффект окажется меньше (q2 = q- qд).                  

ответ смотри во вложении