Определите объем хлороводорода образующегося при горении 33.6 л водорода в хлоре

H2+cl2=2hcl  количество(h2) = 36/22,4=1,5моль  количество(hcl) в 2 раза больше = 1,5*2=3моль  v(hcl) =  3*22,4=67,2л 

A) ch2cl-chcl-ch3 + 2koh(спиртовой) ch≡c-ch3 + 2kcl + 2h2o       1,2-дихлорпропан                                 пропин ch≡c-ch3 + h2 ch2=ch-ch3                                     пропен ch2=ch-ch3 + нcl ch3-chcl-ch3                                       2-хлорпропан б) cac2 + 2h2o ch≡ch + ca(oh)2     карбид кальция     этин 3ch≡ch -(cактивир, c6h6                                       бензол дано  v(природ газа) = 2600 м^3 w(ch4)%=95% определить v(c2h2) находим объем метана в природном газе v(ch4) = 2600*95/100 = 2470 м^3 2470 м^3             х 2ch4           c2h2 + 3h2 т.к. в реакции участвуют газы, а их молярные объемы динаковы, можно решать сруазу через объемы. по уравнению реакции из 2 моль метана образуется 1 моль ацетилена, т.е в 2 раза меньше, поэтому из 2470 м^3 метана будет получаться в 2 раза меньше ацетилена v(c2h2) = 2470/2= 1235 м^3