Мне нужно с эл. расставить коэффициенты,назвать окислитель и востановитель,и подписать сколько электронов отдает,а сколько принимает)) л) cro3 + nh3 --cr2o3 + h2o + n2 (t); м) mn2o7 + nh3 - mno2 + n2 + h2o; н) mno2 + h2- mn + h2o (t); п) mns + o2 - mno2 + so2 (t) р) pbo2 + co - pb + co2 (t); с) cu2o + cu2s - cu + so2 (t); т) cus + o2 - cu2o +so2 (t); у) pb3o4 + h2 - pb + h2o (t).

Л) 2cro3  (окис-ь)  + 2nh3  (восст-ь)  =  cr2o3  +  n2  + 3h2o,  : 2cr+6  +6e-  =  2cr+3        | 6 | 6 | 1 | 2n-3  -6e-  = n2             | 6  |       | 1 |; м)  mn2o7  (окис-ь)  +  2nh3  (восст-ь)  =  2mno2  +  n2  +  3h2o,  : 2mn+7  +6e-  =  2mn+4            | 6 | 6 | 1 | 2n-3  -6e- =  n2                   | 6  |       | 1 |; н)  mno2 (окис-ь)  +  2h2 (восст-ь)  = mn  +  2h2o,  : mn+4 +4e- = mn       | 4 | 4 | 1 | h2 -2e- = 2h+           | 2 |     | 2 |; п)  mns (восст-ь)  + 2o2 (окис-ь)  =  mno2  + so2,  : mn+2  -2e-  =  mn+4 s-2  -6e-  =  s+4                         | 8 | 8 | 1 | o2  +4e-  =  2(o)-2                   | 4 |       | 2 |; р) pbo2  (окис-ь) + 2co (восст-ь)  =  pb  + 2co2, : pb+4  +4e-  =  pb                 | 4 | 4 | 1 | c+2  -2e-  =  c+4                   | 2 |       | 2 |; c)  2cu2o  +  cu2s (cu+  - окис-ь, s-2 - восст-ь)  =  6cu +  so2,  : сера  изм-т  свою  с.о.  с  -2  до  +4,  т.е. отдает 6е-;   2  из  них  восст-т  2cu+ в мол-е  cu2s  до 2cu,  а  ост-ся  4  -  соот-но  4cu+  в  2  мол-х cu2s  до  4cu: 2cu+ +2e- = 2cu 4cu+  +4e-  =  4cu             | 6 | 6 | 1 | s-2  -6e-  =  s+4                 | 6 |     | 1  |; т)  проверь  продукты  -  маловероятно,  что  при  окислении  о2  обр-ся  cu2o из  cus;   хотя в  данной р-ии  подр-ся,  что  восст-ь  s-2  восст-т cu+2 в сульфиде до  cu+  в  оксиде  плюс  о2: 4cus + 5o2 = 2cu2o + 4so2 (восст-ль  - s-2, окис-ь - cu+2 и o2), коэфф-ты уже  удвоены  -  это  связано  с  тем,  что  восст-ь (s-2)  нах-ся  в той  же  мол-е,  что  и  один  из  окис-й (cu+2) и  при  этом  из  2  мол-л  cus  пол-ся  1  мол-а  cu2o;   по  этой  причине  возникает  избыток  электронов  у  восст-ля  - 2(s)-2 суммарно    2*6  =  12 электронов,  2  из  кот-х восст-т  2cu+2  до  2cu+,  а  ост-ся  10  -  10/4 =  2.!   мол-ы  о2  (поэтому  и удваиваем): 4cu+2 +4e- = 4cu+ 5o2  +20e-  =  10(o)-2           | 24 | 24 | 1 | 4s-2  -24e-  =  4s+4               | 24 |           | 1 |; у)  pb3o4  (окис-ь)  + 4h2 (восст-ь) = 3pb  + 4h2o,  : pb3o4  -  это  2pbo*pbo2: 2pb+2  +4e-  =  2pb pb+4  +4e-  =  pb               | 8 | 8 | 1 | h2  -2e-  =  2h+                 | 2 |     | 4 |.

по свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом.

уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. хорошо растворима в воде.

основные свойства уксуса:

температура плавления – 16,75°c;

плотность – 1,0492 г/см3;

температура кипения – 118,1°c;

молярная масса – 60,05 г/моль;

теплота сгорания – 876,1 кдж/моль.