1.напишите уравнения реакций взятой со щелочью в избытке 2. между парами веществ, формулы которых ниже (электролит взят в виде водного раствора) произойдет реакция: а)ag и hcl; б) mg и pb(no3)2; в) zn и hbr? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме 3.достаточно ли 30 мл 25%-го раствора серной кислоты(плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г. железа? ( , нужно)

2.  а)  р-ия при  обычных  условиях  не  идет  (см. ряд напряжений металлов - ag стоит после h); б)  mg  +  pb(no3)2  =  mg(no3)2  +  pb  (молек-е)  и  ионные:   mg  +  pb2+  +  2(no3)-  =  mg2+ + 2(no3)-  +  pb,  mg  +  pb2+  =  mg2+  +  pb; в) zn  + 2hbr  = znbr2  +  h2 (молек-е) и ионные: zn + 2h+ + 2br- = zn2+ + 2br- + h2, zn + 2h+ = zn2+ + h2; 3.  поскольку  серная  к-та  разб-ая  (25%),  то  она  будет  реаг-ть  с  железом  по  р-ии: fe +  h2so4  =  feso4  +  h2; кол-во  в-ва  железа  (м = 56 г/моль)  сос-т  5.6/56  =  0.1  моль,  кол-во  в-ва  h2so4  (м = 98 г/моль)  сос-т соот-но (1.18*30*0.25)/98  =  0.09  моль;   в  соот-ии с  ур-м  р-ии  0.1  моль  fe  полностью  прореаг-т  с  0.1  моль  h2so4,  а  на  основе  расчетов  делаем  вывод, что  небольшое  кол-во  железа,  а  именно  0.1-0.09  =  0.01  моль  (масса соот-но 0.56  г)  останется  нерастворенным.

ЛЕГЧЕ КИСЛОРОДА ну а вообще он не имеет ни цвета,ни запаха,мало растворим в воде в 14,5 раз легче воздуха и вообще водород-самый лёгкий из газов и самое легкое вещество состоит из двух атомных молекул

НАДЕЮСЬ ЧТО ХОТЬ ЧЕМ-ТО ТЕБЕ ВСЕ ВОПРОСЫ В КОММЕНТАРИИ ЧЕМ СМОГУ ТЕМ