1)рассчитайте по уравнению c₃h₈+5o₂⇒3co₂+4h₂o+2220кдж какое количество теплоты выделится при горении пропана,если израсходовано 16 г. кислорода 2)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. 3)какой объем оксида углерода(ι∨) выделится при н.у.в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия? 4)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.

1.

                      16 г                                             х кдж 

                      160 г                                         2220 кдж

при взаимодействии с пропаном 160 г кислорода выделяется 2220 кдж теплоты, а

при   --//--//--                                             16 кдж, откуда 

х=16*2220/160=222 кдж

2.

  0,2 моль                                                                     х г

1 моль                                                                         216 г

при взаимодействии 1 моль альдегида образуется 216 г серебра, а

при   --//--//--                   0,2 г, откуда

х=0,2*216/1=432 г

3.

  7,3 г                                                                                         х л

73 г                                                                                         22,4 л

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при   --//--//--                   7,3 л, откуда

х=7,3*22,4/73=2,24 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

При массовой доле серной кислоты 0,049г: находим массу чистой кислоты в растворе: m(h2so4) = m(р-ра)*w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль  реакция нейтрализации: 2naoh + h2so4 = 2h2o + na2so4  по уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т.е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль  масса гидроксида: m(naoh) = n*m= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г