Какой объём газа и какого выделится при взаимодействии 12г цинка с серной кислотой

  12 г                                                                   х л   zn         +       h2so4       ->     znso4       +       h2 n=1 моль                                                           n=1 моль м =65 г/моль                                                   vm=22,4 л/моль m=65 г                                                               v = 22,4 л 12 г zn     -       х л н2 65 г zn     -     22,4 л н2 v(h2) = 12 * 22,4 / 65 = 4 л

      речь идет  о реакции "серебряного  зеркала" с участием аммиачного раствора оксида серебра(i)? дано:   mр-ра  (hcho) = 30 г w(hcho)  = 25 % mпр.(ag) = 46,4 г найти:   η(ag) решение:       запишем реакцию в виде, поскольку нас интересует формальдегид и серебро. нсно + ag₂o = hcooh + 2ag↓ h₂c⁰o - 2e = hc²⁺ooh   |  1   окисление; нсно восстановитель ag⁺ + e = ag⁰                     | 2   восстановление;   ag⁺₂о окислитель на 1 моль формальдегида приходится 2 моля серебра м(нсно) = 2+12+16 = 30 (г/моль) m(hcho) = w(hcho)*mр-ра(hcho) = 25*30/100 = 7,5 г n(hcho) = m(hcho)/m(hcho) = 7,5/30 = 0,25 (моля) n(ag) = 2n(hcho) = 2*0,25 = 0,5  (моля) m(ag) = 108 (г/моль),  mтеор.(ag) = n(ag)*m(ag) = 0,5*108 = 54 (г) η(ag) = m пр.(ag)/mтеор.(ag) = 46,4/54 ≈ 0,859  =  85,9 % ответ: 85, 9%