Frank9110
26.05.2020 20:09
Химия
Есть ответ 👍

Исвойства этилена.напишите уравнение соответствующих реакций.

149
174
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ermolenkoo
4,4(68 оценок)

Свойства этилена:       этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. при смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь. свойства этилена:     для этилена характерны реакции, протекающщие по механизму электрофильного, присоединения, реакции радикального замещения, окисления, восстановления, полимеризации.

    галогенирование  (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:

ch2  = ch2  + br2  = br-ch2-ch2br.

    галогенирование этилена возможно также при нагревании (300с), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:

ch2  = ch2  + cl2  → ch2  = ch-cl + hcl.

    гидрогалогенирование  — взаимодействие этилена с (hcl, hbr) с образование галогенпроизводных алканов:

ch2  = ch2  + hcl → ch3-ch2-cl.

    гидратация  — взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:

ch2  = ch2  + h2о → ch3-ch2-он.

    среди реакций электрофильного присоединения выделяют присоединение  хлорноватистой кислоты  (1), реакции  гидрокси-  и  алкоксимеркурирования  (2, 3) (получение ртутьорганических соединений) и  гидроборирование  (4):

ch2  = ch2  + hclo → ch2(oh)-ch2-cl (1);

ch2  = ch2  + (ch3coo)2hg + h2o → ch2(oh)-ch2-hg-ococh3  + ch3cooh (2);

ch2  = ch2  + (ch3coo)2hg + r-oh → r-ch2(och3)-ch2-hg-ococh3  + ch3cooh (3);

ch2  = ch2  + bh3  → ch3-ch2-bh2  (4).

    реакции нуклеофильного присоединения характерны для производных этилена, содержащих электроноакцепторные заместители. среди реакций нуклеофильного присоединения особое место занимают реакции присоединения циановодородной кислоты, аммиака, этанола. например,

2on-ch = ch2  + hcn →2on-ch2-ch2-cn.

    в ходе  реакций окисления  этилена возможно образование различных продуктов, причем состав определяется условиями проведения окисления. так, при окислении этилена  в мягких условиях  (окислитель – перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомного спирта — этиленгликоля:

3ch2  = ch2  + 2kmno4  +4h2o = 3ch2(oh)-ch2(oh) +2mno2  + 2koh.

    при  жестком окислении  этилена кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (σ-связи) с образованием муравьиной кислоты и углекислого газа:

    окисление  этилена  кислородом  при 200с в присутствии cucl2  и pdcl2  приводит к образованию ацетальдегида:

ch2  = ch2  +1/2o2  = ch3-ch = o.

    при  восстановлении  этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по радикальному механизму. условием протекания реакции является наличие катализаторов (ni, pd, pt), а также нагревание реакционной смеси:

ch2  = ch2  + h2  = ch3-ch3.

    этилен вступает в  реакцию полимеризации. полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):

n ch2  = ch2  = -ch2-)n-.

MaxCraft670
4,4(84 оценок)

52 г х л ch=-ch. + 2h2. -> ch3-ch3 n=1 моль n=2 моль м=26 г/моль vm=22,4 л/моль m=26г v=44,8 л 52 г с2н2. - х л н2 26 г с2н2. - 44,8 л н2 v(h2) = 52 * 44,8 / 26 = 89,6 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS