dinelle
17.08.2020 05:55
Химия
Есть ответ 👍

Сколько получится кальция из 1 тонны известняка срдержащего 10% примесей

114
236
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fbgudcc
4,8(28 оценок)

Caco3 =cao +co2 m(caco3) = 1 т=1000 кг m(примесей) = 1000 *0.1=100 кг m(caco3) = 1000 -100=900 кг m(caco3) = 100 г/моль =0.1 кг/моль n(caco3) = 900/0.1 = 9000 моль n(cao)=n(caco3)=9000 моль m(cao) = 56 г/моль=0.056 кг/моль m(cao)=0.056 *9000=504 кг 2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50кг. негашенной извести содержащей 2% примесей cao + h2o =ca(oh)2 m(примесей)=50*0.02=1 кг m(cao) = 50-1=49 кг=49000 г m(cao)=56 г/моль n(cao)=49000/56=875 моль n(ca(oh)2) = 875 моль m(ca(oh)2) = 74 г/моль m(ca(oh)2) =74*875=64750 г=64.75 кг 3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150кг. пирита содержащего 5% примесей 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so 2 m(примесей)=150*0.05=7.5 кгm(fes2) =150-7.5=142.5 кг=142500 гm(fes2) =120 г/мольn(fes2)=142500/120=1187.5 мольn(fe2o3)=n(fes2)/2=593.75 мольm(fe2o3)=160 г/мольm(fe2o3)=160*593.75=95000 г=95 кг
Алисика11
4,5(84 оценок)

Объяснение:

KOH+HCl=KCl+H2O определим массы веществ m(HCl)=200x0,1=20г

m(KOH)=200x0,1=20г ,перейдём к количеству вещества nHCl)=20/(35,5+1)=0,55моль n(KOH)=20/(39+1+16)=0,35моль в недостатке КОН расчёты ведём по нему, согласно уравнения соли образуется такое же количество n(KCl)=0,35 моль m(KCl)=0,35x(39+35,5)=26г

Подробнее - на -

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS