Регистрация Спросить otvet5GPT
sohibjon457
30.03.2023 19:39
Химия
Есть ответ 👍

Смесь состоящую из 5.6 л азота и 22.4 л водорода пропустили над катализатором (fe) при повышенном давлении и температуре 400 градусов по цельсию. выход аммиака при этом составил 50% от теоретически возможного. определите массу 63%-ного раствора hno3, которую можно получить из этого аммиака.

108
338
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

7Alsu
7Alsu
4,5(38 оценок)
N2+3h2--> 2nh3 n(n2)=5.6л/22.4л/моль=0.25моль n(h2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения и мольного соотношения(0.25 к 1/3(0.33)) видим , что водород в избытке => считаем количество nh3 по n2 => n(nh3)=0.25моль*2=0.5моль 0.5 моль-теоретически возможный выход практический: 0.5*50%/100%=0.25моль 2nh3+5o2=2hno3+4h2o n(hno3)=n(nh3)=0.25моль m(hno3)=63г/моль m(hno3)=0.25моль*63г/моль=15.75 г 15.75г -63%         xг -100% x=25 г mр-ры(hno3)=25г ответ: можно получить 25 г 63% раствора азотной кислоты.
86543949776944
86543949776944
4,6(78 оценок)
Cl2 + h2 = 2hcl h2⁰ - 2e = 2h⁺¹ 1 окисление cl2⁰ + 2e = 2cl⁻¹ 1 восстановление сu + 2hcl = cucl2 + h2 2h⁺¹ + 2e = h2⁰ 1 восстановление cu⁰ - 2e = cu⁺² 1 окисление cucl2 + zn = zncl2 + cu cu⁺² + 2e = cu⁰ восстановление zn⁰ - 2e = zn⁺² окисление zncl2 + 2agno3 = zn(no3)2 + 2agcl zn²⁺ + 2cl⁻ + 2ag⁺ + 2no3⁻ = zn²⁺ + 2no3⁻ + 2agcl cl⁻ + ag⁺ = agcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS