vovovakgs
04.12.2021 08:37
Химия
Есть ответ 👍

Объясните ,как это так получилось cu+o2=2cuo? !

215
358
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AWIKOZA
4,4(94 оценок)

Для составления и понимания реакций ,надо знать свойства этих веществ,в данном случае кислорода,я сейчас   скину большой текст,но основное надо заучить,касаемое свойств)  свойства. сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. пример реакций, протекающих при комнатной температуре: окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: окисляет большинство органических соединений: при определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: некоторые оксиды поглощают кислород: по теории горения, разработанной а. н. бахом и к. о. энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода: в надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион o−2). получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре: калий k, рубидий rb и цезий cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: озониды содержат ион o−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
Lizkafrolova228
4,5(93 оценок)

0              +1-2            +1-2+1        0 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 2| na[0]  -1e  = na[+1]        |  восстановитель, окисление 3| 2h[+1] + 2e = h2[0]        | окислитель, восстановление   0          0                +5 -2 4p + 5o2 = 2p2o5 4| p[0]  -5e  = p[+5]                |  восстановитель, окисление 5| o2[0] + 4e = 2o[-2]      | окислитель, восстановление

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS